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    小强同学对某工厂废水中硫酸的质量分数进行测定，取10克该废水样品，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，恰好中和时用去NaOH溶液16克．求：
    （1）该同学用
     
    来测定溶液的酸碱度．
    （2）计算该废水中硫酸的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,溶液的酸碱度测定,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：（1）根据用pH试纸来测定溶液的酸碱度进行解答；
    （2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，二者恰好完全反应，据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可计算出参加反应的氢氧化钠的质量，并结合反应方程式计算出消耗的硫酸的质量，据溶质的质量分数计算出硫酸的质量分数．
    解答：解：（1）用pH试纸来测定溶液的酸碱度；故填：pH试纸；
    （2）由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知：氢氧化钠的质量=16g×10%=1.6g．
    设废水中H2SO4的质量为x
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    98     80 
    x      1.6g
    98
    x
    =
    80
    1.6g

    x=1.96g
    该废水中硫酸的质量分数=
    1.96g
    10g
    ×100%    =19.6%
    答：该废水中硫酸的质量分数为19.6%．
    点评：在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据及化学反应原理方程式进行解答即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    某些花岗岩石材含有放射性元素氡．一种氡原子的中子数为136，氡元素的相对原子质量是222，这种原子的核外电子数为（　　）
    A、76B、86C、136D、96

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学想减肥，早餐经常只喝饮料，以致有一天上课时突然晕倒．
    （1）该同学早餐所喝饮料的主要成分为：白糖、果汁、小苏打、柠檬汁，其中缺少人体所需营养素中的
     
    和油脂．
    （2）减肥就是减脂肪，脂肪在人体中的作用是
     
    ；下列富含油脂的食品有（填序号）
     
    ．
    ①馒头
    ②海带
    ③肥肉
    ④白菜
    ⑤花生油．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需要米糠、稻壳等．根据所学知识推断用配料制做时发生的化学反应有（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是（写名称）①
     
    ；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）②
     
    ．
    （2）葡萄糖和蔗糖都属于糖类．大多数糖的组成可用C12（H2O）11表示，式中的“H2O”只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成，糖类通常叫碳水化合物．（当m=n=6时为葡萄糖，当m=12，n=11时为蔗糖）．实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是（填文字）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    淡水资源缺乏是一个全球性问题，人们必须注意节约用水，合理利用水资源，然而生活中常存在一些细节被人们所忽略，如水龙头不拧紧会滴水．假设某水龙头没拧紧每秒会滴下两滴水，每滴水约为0.05mL，照此计算，这个水龙头连续滴水一个月（30天），会流失约多少水？（ρ水=1.0×103kg/m3）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取10g铁的合金放在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀，求此样品中的含碳量，并确定该合金是生铁还是钢．（已知生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中含碳量为0.03%～2%）（Ca：40，C：12，O：16，H：1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请设计实验并完成下列实验报告，验证氧气和水蒸气在空气中和人体呼出气体中含量的不同．（使用的仪器和药品可以任意选择，实验室备有刚收集好的呼出气体一瓶）
    实验步骤 实验现象 实验结论
    （1）取一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别同时伸入瓶中，盖上玻璃片
     
    		 人体呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少
    （2）
     
     
    		 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量多

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
    【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
    【设计并完成实验】
    Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
    Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
    Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热
    【实验现象分析】
    Ⅲ中x的值应为
     
    ，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明
     
    ，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后
     
    和
     
    都不变．
    【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式
     
    ．
    【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明
     
    ．
    【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
    【设计并完成实验】
    双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生产生O2体积
    Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
    Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
    Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
    本实验中，测量O2体积的装置是
     
    （填编号）

    【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20℃时，对100g 5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）．
    （1）蒸发10g水后，没有晶体析出，则溶质的质量分数为
     
    ．
    （2）增加10g氯化钠固体全部溶解，则溶质的质量分数为
     
    ．
    （3）增加10g氯化钠和l0g水，则溶质的质量分数为
     
    ．
    （4）加入100g 15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为
     
    ．

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