过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖.污水处理等领域.是优良的供养剂. 制备CaO2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法. 2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O.它在120℃时完全分解为CaO2等.有关化学反应方程式为: . . 测定CaO2纯度:CaO2在350℃时能迅速分解.生成CaO和O2.右图是实验室测定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

制备CaO₂：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：，。

测定CaO₂纯度：CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗

注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段

时间后，高度差，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需

进行的操作是。

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的

液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强

过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有。（填字母序号）

A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间

（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是。（填字母序号）

A．50 mL B．100 mL C．1 L

（7）样品中CaO₂含量为。

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是。

【答案】

（1）Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O= CaO₂·8H₂O

CaO₂·8H₂OCaO₂+8H₂O

（2）不变（3）调节两边液面相平（4）下移（5）AB （6）A

（7）72%

（8）在空气中冷却导致CaO吸收水蒸

（9分，每空1分）

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（2008?莆田）王晖从“因特网”上了解到：长途运输鱼苗时，常在盛放鱼苗的水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体．他猜想：过氧化钙与水反应生成物可能是氧气和氢氧化钙．王晖为了验证自己的猜想，进行如下实验：

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（2012?西城区一模）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
（1）锌、干冰、氯化钠3种物质中，由离子构成的是

氯化钠

，可用于人工降雨的是

干冰

．
（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由

种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为

2：1

（结果用最简整数比表示）．
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（4）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO₂）等．过氧化钙中氧元素的化合价是

-1

，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

我国是世界上唯一批准在面粉中使用过氧化钙的国家．过氧化钙具有强烈的氧化性，促使面粉中的色素被氧化分解而增白．但是在空气中放置时间一长就会失效．
【提出问题】
过氧化钙为什么放置在空气中会失效？
【查阅资料】
小玲同学查阅资料发现：过氧化钙（CaO₂）能分别与水、二氧化碳反应．
【猜想】
①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．
②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物．
【实验探究】
取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气体是

O₂

（填化学式）；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入

酚酞试液

（填写一种试剂的名称）试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是

2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑

．
实验二为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她完成表格中的空白内容：

实验步骤	实验现象	结论
a．取在空气久置的少量固体于试管中，加足量水	未见固体明显溶解	固体不易溶于水固体不易溶于水
b．向试管中滴加几滴紫色石蕊试液	未见明显的颜色变化	固体中没有氢氧化钙固体中没有氢氧化钙
c．向试管中滴加少量稀盐酸向试管中滴加少量稀盐酸	有气泡产生有气泡产生	固体成分是碳酸钙

实验步骤c中发生反应的化学方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?泉港区质检）周末，小萌与爸爸经过一鱼塘边，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡．经咨询得知，这种固体俗称“鱼浮灵”，主要成分是过氧化钙（CaO₂）．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小萌使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是

O₂

．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是

增加水中氧气的含量

，仪器a的名称是

烧杯

．
（2）根据质量守恒定律，小萌认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小萌假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）₂．请解释小萌否定原假设建立新假设的理由：

氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙

．
（3）请设计一个实验方案来验证生成的含钙产物为Ca（OH）₂，并填入下表空格中：

实验步骤	可能出现的现象	解释与结论
取反应后试管中的上层清液，加入碳酸钠碳酸钠	澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊	写出有关反应化学方程式（或解释出现现象的原因）： Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH 则CaO₂与H₂O反应，所得含钙产物中含有 OH^- OH^- （填阴离子的符号），即有Ca（OH）₂生成．

（4）小萌通过（1）、（3）实验证明了过氧化钙与水反应有氧气和氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（5）小萌在实验时观察到实验（1）的仪器a中有气泡产生，其原因是：

反应产生大量的热，使容器内的气体膨胀，压强增大

．由此可得，过氧化钙与水的反应是

放热

（选填“吸热”或“放热”）反应．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?崇安区二模）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体，为鱼提供氧气．过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
[猜想]另一生成物为氢氧化钙．
[进行试验]取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体
呈

红

色，则猜想成立．写出该反应的化学方程式

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．
[意外发现]较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你
认为褪色的可能原因是

Ca（OH）₂被空气中的CO₂反应掉了

．
II．定量探究
[提出问题]测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的质量分数．
[查阅资料]过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质．
[测定方案]
①如图所示，连接好装置，检查装置气密性良好；
②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液
面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相
平，读出气体体积；
⑤查得CO₂的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数．
[问题讨论]
（1）图中油层的作用为

防止CO₂溶于水

，中和反应明显
放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

，这个反应的发生可能使测定结果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（2）步骤②中将样品和水混合的目的是

除去CaO₂，防止在烧瓶中产生氧气

．
（3）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO₂的密度得知生成CO₂
的质量为2.2g，求样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
（4）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全是过
氧化钙，其质量为

g．

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