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    19．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，它们都是不可再生能源．
    （1）天然气的主要成分是什么？
    （2）写出煤燃烧产生的一种有害物质；
    （3）化石能源有限，我们将面临着能源危机，所以目前亟待解决的问题是开发新能源，写出一种你知道的新能源．

    分析 （1）天然气的主要成分是甲烷；
    （2）煤燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、烟尘等物质；
    （3）积极开发利用新能源，不但能够节约化石燃料，还能够减缓环境污染．

    解答 解：（1）天然气的主要成分是甲烷；
    （2）煤燃烧产生的有害物质有一氧化碳、二氧化硫、烟尘等；
    （3）人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．
    答案：
    （1）甲烷；
    （2）一氧化碳、二氧化硫、烟尘等；
    （3）太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．

    点评 化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源对于缓解当前的能源危机具有重要意义．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味．这一现象说明（　　）
    A．分子很大B．分子分裂成原子
    C．分子在不停地运动D．分子之间有空隙

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁带在空气中放置一段时间表面会氧化，其中所含的其它杂质与稀硫酸不反应．为了测定某种镁带中镁的质量分数，某实验小组进行如下实验：先用细砂纸打磨镁带表面，使用精密天平称取打磨后11.25克镁带样品放在烧杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考虑水的挥发）使充分反应，测量反应前后装置连同内盛物质的质量．
    记录实验数据如表：
    加入稀硫酸次数123456
    烧杯和所称物质总质量（克）120.15159.95199.75239.55279.45319.45
    根据以上实验数据通过计算求：
    （1）稀硫酸中溶质的质量分数．
    （2）镁带样品中镁的质量分数．
    （3）在坐标纸上绘出产生的气体质量与所加硫酸质量的关系曲线．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学兴趣小组对过氧化氢分解生成水和氧气的条件进行探究，请你参与．
    [提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
    [查阅资料]影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂、光、反应物颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等．
    [作出猜想]下面是三位同学所做的猜想，请你完成丙同学的猜想．
    甲同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
    乙同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
    丙同学：温度可能影响该反应的反应速率．
    [实验验证]
    （1）如图实验装置，在常温下，每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次电子天平示数减少0.2g所用的时间，记录数据如表：
    实验编号1234567
    H2O2溶液浓度5%5%5%10%10%30%30%
    MnO2粉末（g）1.00.80.60.60.40.40.2
    所用的时间（s）205205220809034
    请你分析回答：
    ①该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②要比较不同浓度的H2O2溶液对反应速率的影响，可选择的实验编号是3、4（写一组），由此可得到的结论是在在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2溶液的浓度越大，反应越快．
    ③从上述实验中得出催化剂（MnO2）的用量对反应速率的影响是二氧化锰的用量越多，反应速率越快．达到一定的用量时，速率不在改变
    ④若撤除干燥管装置，所测速率偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    如果你是丙同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：在MnO2的用量、H2O2溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间．
    [拓展延伸]
    （3）如表是甲同学在实验时记录电子天平的示数和对应的时间的一组数据（每隔20s读数一次）．
    时间（s）020406080100120140160180200
    示数（g）565.40565.37565.34565.30565.28565.26565.24565.23565.22565.21565.20
    ①上表数据分析得出，过氧化氢溶液分解速度的变化情况是逐渐变慢（选填“先快后慢”“先慢后快”“逐渐变慢”），原因是过氧化氢的浓度逐渐减小．
    （4）通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是除MnO2外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图所示的操作：

    （1）请填写标号仪器的名称：a玻璃棒；b药匙．
    （2）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
    （3）要配制100g10%的该溶液，需要碳酸钠溶质的质量为10g，需要加水90ml，应选择100mL的量筒（10mL、50mL、100mL）．
    （4）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为6.5g．此时的碳酸钠的质量分数小于（大于、等于、小于）10%．
    （5）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是碳酸钠中有杂质或用量筒量取水时，仰视液面
    （6）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
    （7）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法用玻璃棒蘸取少量碳酸钠溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．A〜H 初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G-H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）B的化学式为Fe2O3，F的化学式为HCl．
    （2）反应①的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
    （3）反应②的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （4）反应③的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
    （5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断不正确（填“正确”或“不正确”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．如图1是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

    （1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
    （2）根据曲线判断，该实验是将氢氧化钠溶液溶液滴加到另一种溶液中．
    （3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式），若在此溶液中滴入紫色石蕊试液，显蓝色．
    （4）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
    （1）P点的含义在30℃时，甲的溶解度是60g．
    （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲．
    （3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是ab（选填序号）．
    a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数
    （4）从图中还可获得的信息是甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在20℃时，甲的溶解度是40g（答出一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．
    【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
    【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．
    【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
    猜想Ⅰ：有CO2、CH4猜想Ⅱ：有CO、CH4
    猜想Ⅲ：有CO、CO2猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4
    【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究．

    【问题讨论】
    （1）装置A出现浑浊，证明猜想Ⅱ不成立．
    （2）小明通过装置C处的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在位置，再增加一个上图中D（填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．
    （3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，因此证明猜想Ⅰ成立．
    （4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．

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