【题目】为判断某有机物的元素组成,其相对分子质量为46,取该某有机物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,据此判断该有机物中有____________元素,且该有机物的化学式是 _________。
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【题目】利用空气制取氮肥的流程如下图所示:
(1)Ⅰ中参与反应的单质甲为_________;
(2)Ⅱ中反应的化学方程式为___________________________;
(3)物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ_____(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
①温度t2℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序为___________
②t3℃时B的饱和溶液结晶应采取 ___________ 结晶的方法。
③t3℃时,A、B、C的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液中溶质的质量分数的大小为 ________。
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【题目】水是生命之源,人类的生产、生活都离不开水。
(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石,生活中常用________的方法来降低水的硬度。
(2)氢气被认为是理想的清洁燃料,其燃烧的化学反应方程式为____________,水是常用的溶剂,配置下列溶液时,可用水做溶剂的是___________(填序号)。
A.生理盐水 B.医用碘酒
C.高锰酸钾溶液 D.植物油
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。80℃时,请比较等质量的甲、乙两种饱和溶液中所含溶剂的质量甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
(4)将40℃时甲与乙的饱和溶液分别升温到80℃时,可析出晶体的是___________。(填“甲”或“乙”)
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【题目】将一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表:
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 6.4 | 14.0 | 3.2 | 1.0 |
反应一段时间后的质量/g | 10.0 | 7.2 | x | 1.0 |
下列有关说法正确的是
A. a和b是反应物 B. x=3.2
C. d一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应
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【题目】只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
待鉴别的物质 | 鉴别方法 | |
A | 二氧化碳和氮气 | 分别向其中伸入燃着的木条,观察燃烧情况 |
B | 硬水和软水 | 加肥皂水,振荡,观察产生泡沫情况 |
C | 过氧化氢溶液和水 | 加二氧化锰,观察有无气泡产生 |
D | 氧气和空气 | 分别向其中伸入燃着的木条,观察燃烧情况 |
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【题目】工业废料石膏(CaSO42H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ.石膏(CaSO42H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ.SO2能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝;C中产生__现象证明有SO2生成;装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式:____。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2:
【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO。
(1)反应①的化学方程式为___。证明固体M中不含CaCO3的方法是____(写出实验的方法、现象)。
(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl,该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。
三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO,乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一:称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)
步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题:
(1)装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。
(2)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___,
计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程)______________。
(3)若碳酸钙未能完全干燥,则会导致CaCX中的x的值____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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