分析 (1)根据铁与稀硫酸反应,写出反应的方程式;
(2)据金属活动顺序表解答;
(3)分析上述三个实验,还不能比较铜和银活泼性,所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行;
(4)根据金属与盐反应的条件考虑
解答 解:(1)将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色,说明铁比铜活泼;铁与稀硫酸反应,生成了硫酸亚铁和氢气,反应的方程式是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)由金属活动顺序表知银排在氢的后面,故实验Ⅱ中没有发生化学反应;
(3)将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气,说明铁排在氢的前面,将银片浸入稀硫酸中,不反应说明银排在氢的后面;将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出,说明铁比铜活泼,但铜和银不能比较,所以将铜丝浸入硝酸银的溶液中,铜的表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色,说明铜比银活泼;
(4)金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面,金属与盐不反应,说明金属排在了盐中金属的后面,所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间;由于铜在中间,所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可;
答案:
(1)铁的表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(2)金属活动顺序表中银排在氢的后面;(3)将铜丝浸入硝酸银的溶液中,铜的表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色;(4)硫酸铜.
点评 在书写铁与硫酸反应的方程式时,尤其要注意的是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁,这是经常出现的错误.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
实验步骤 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量滤液于试管中,加入Na2CO3溶液 | 产生白色沉淀 | 假设③成立 |
(2)取少量的滤液于两支试管中分别加入碳酸钠溶液、稀盐酸 | 都无明显现象 | 假设①成立 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硝酸银溶液 | B. | 氯化钡溶液 | C. | 硝酸钾溶液 | D. | 氢氧化钠溶液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
检验溶液B中溶质的存在 | ①取少量溶液B于试管中,加入足量CaCl2溶液; ②过滤,在滤液中滴加酚酞试液 | ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色 | 猜想③ 正确 |
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