Question

取一定量MgO与Fe₂O₃的混合物，加入含溶质19.6g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．1.6 g

B．6.4 g

C．4.8 g

D．3.2 g

Answer 1

分析：根据MgO与Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．

解答：解：MgO与Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，由于MgO与Fe₂O₃的混合物与19.6g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而MgO与Fe₂O₃中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H₂SO₄～H₂O～O
设生成水的质量为x，则
H₂SO₄～H₂O～O
98         16
19.6g      x

98

19.6g

=

16

x

解得：x=3.2g
分析所给的选项可以知道选项D正确．
故选D．

点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．