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    9．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
    （1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是D．
    A．生活中养成良好的用水习惯，节约用水  B．工业废水经过处理达标后再排放
    C．水体污染会危害人体健康            D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
    （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，若20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为：26.5%．
    （3）佳佳跟妈妈学炒菜，她先打开了煤气燃气灶，煤气的主要成分是CO，燃烧的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．炒菜时她不小心把油锅弄着了火，妈妈迅速盖上锅盖，使火熄灭．其灭火原理是隔绝氧气．
    （4）如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
    ①现加少量食盐晶体，充分搅拌静置后，在温度不变的情况下，小球在液面的沉浮情况有何变化不变，原因是将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球所受浮力不变．
    ②若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的方法有加入硝酸钾．

    分析 （1）根据节约用水、防止水污染的措施分析判断；
    （2）溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，判断50克水溶解的氯化钠的质量，据此由溶质的质量分数的公式计算；
    （3）根据一氧化碳燃烧的反应、灭火的原理分析回答；
    （4）图中小球的重量是不变的，而所受浮力大小和溶液密度密切相关，溶液密度又可以通过溶质量的变化而变化．增加溶质，溶液体积不变，溶液质量增大，则溶液密度增大，小球受到的浮力也会变大，小球就会上浮．

    解答 解：（1）A．生活中养成良好的用水习惯，节约用水，故A正确；
      B．工业废水经过处理达标后再排放，囊繁殖水的污染；故B正确；
    C、水体污染会危害人体健康，故C正确；
    D．大量使用农药、化肥，会造成水体污染．故D错误；
    （2）根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18g，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{18g}{50g+18g}$×100%≈26.5%．
    （3）煤气的主要成分是CO，燃烧的化学方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．炒菜时油锅弄着了火，迅速盖上锅盖，使火熄灭．其灭火原理是隔绝氧气．
    （4）①温度不变，向饱和食盐溶液中加食盐晶体，食盐不能继续溶解，溶液质量不变密度也不变，浮力不变，不球在液面沉浮情况不发生变化．
    ②使小球上浮，可以通过使溶液密度增大的方法实现．使溶液密度增大即通过溶解更多溶质增加溶液质量．而溶液为室温下的饱和食盐溶液，此时不能继续溶解食盐，可以溶解其他的溶质，可以加入硝酸钾等．
    故答为：（1）D；（2）26.5%；（3）2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，隔绝氧气（4）①，不变，将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球所受浮力不变；②加入硝酸钾．

    点评 本题的综合性较强，涉及的知识点较多，应加强基础知识的学习和应用，有利于解答本类题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图甲所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

    【提出问题】废液中所含溶质是什么？
    【猜想与假设】
    猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．
    猜想2：废液中的溶质只有NaCl．
    猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．
    猜想4：废液中的溶质是Na2CO3和NaCl．
    【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存．
    【实验与结论】
    （1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论错误（填“正确”或“错误”），理由是溶液中的溶质是NaCl和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色．
    （2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B．
    A．方法不正确，结果偏小，结论正确      B．方法不正确，结果偏大，结论正确
    C．方法正确，结果偏大，结论正确        D．方法正确，结果偏小，结论不正确
    【拓展与应用】
    （1）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体．此方法的缺点是挥发出的HCl气体会污染空气．
    （2）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图乙，回答下列问题：
    ①c点对应的溶液中溶质为Na2CO3和NaCl；②x值为106g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室制取氧气的操作步骤有：①检验装置的气密性，②装入试剂，③加热，④把集气瓶灌满水倒立在水槽中，⑤将装有试剂的试管固定在铁架台上，⑥熄灭酒精灯，⑦收集气体，⑧将导管从水槽中撤出．下列操作顺序正确的是（　　）
    A．①②⑤④⑥⑦③⑧B．①②⑤④③⑦⑧⑥C．②①⑤④③⑦⑧⑥D．②①⑤③④⑦⑥⑧

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    17．微粒符号
    （1）“H”表示氢元素或一个氢原子
    （2）“2H”表示2个氢原子．

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    4．氧化镁和氧气中都存在着氧元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
    【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
    【猜想与假设】
    猜想Ⅰ：全部是NaOH；
    猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
    猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
    【实验与探究】
    （1）实验如下：
    实验操作步骤实验现象结论及解释
    步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．实验过程中始终没有气泡产生．则证明猜想Ⅰ成立．
    步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液．实验过程中产生白色沉淀．则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
    （2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
    小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是加入过量的氯化钡溶液．
    （3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）$\frac{106}{197}$n=m；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为$\frac{106}{197}$n＜m．
    【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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    1．在原子中，原子核所带的正电荷数=质子数=核外电子数=原子序数．

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    18．在化学反应中，分子的种类改变，元素的种类不变，原子的种类不变．（填“改变”或“不变”）．例如：某物质在密闭的容器中加热，得到二氧化碳、水、氧化铜，则这种物质中一定含有铜、氢、碳、氧四种元素；这种物质的分子中一定含有铜、氢、碳、氧四种原子．

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    19．如图是氧化汞分解的示意图．下列根据图示的有关叙述中，正确的是（　　）
    A．反应中，发生变化的是汞原子和氧原子
    B．反应中，氧化汞分子可以再分，汞原子、氧原子不能再分
    C．氧化汞是由汞单质和氧气组成的
    D．氧化汞分子是由汞分子和氧分子构成的

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