实验台上有几瓶是试验后剩余的Cl2.如何处理这些残余的Cl2呢?[查阅资料]氯气是一种黄绿色.密度比空气大且有毒的气体.能溶于水.在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小．它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸.次氯酸具有强氧化性.可将某些有色物质氧化成无色物质．氯气也能与碱溶液发生化学反应．[提出问题]用水或者氢氧化钠等碱性溶液都能吸收Cl2.哪种方法效果� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验台上有几瓶是试验后剩余的Cl₂，如何处理这些残余的Cl₂呢？
【查阅资料】
氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，能溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小．它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质．氯气也能与碱溶液发生化学反应．
【提出问题】用水或者氢氧化钠等碱性溶液都能吸收Cl₂，哪种方法效果会更好？
【提出猜想】猜想一：用水吸收Cl₂效果更好
猜想二：用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl₂效果更好
【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验，如图所示：

你认为在甲、乙两个实验中，烧杯内应当盛放的试剂是

．通过观察

现象，证明哪一种处理，残余Cl₂的方法效果更好．
【实验结论】分析实验现象得知，用氢氧化钠等碱性溶液里比水吸收Cl₂的效果更好．
【交流与反思】
（1）甲实验中，Cl₂与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为

．
（2）次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为

（3）为确保实验的准确性，应当注意的事项有：
①

②

【拓展与迁移】某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，溶液红色突然褪去变成无色．某同学认为溶液红色褪去变成无色的原因是氯水中的Cl₂与氢氧化钠溶液发生化学反应，请问你在猜想两个使溶液红色褪去变成无色的原因：
（1）

．（2）

．

考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,有关元素化合价的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【设计与实验】
（1）根据资料氯气“能溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小”，进行分析，
【交流与反思】
（1）根据反应原理“氯气和水会生成盐酸和次氯酸”，找出反应物、生成物，根据化学方程式的书写规则进行书写．
（2）根据化合物中的代数和为零的原则进行分析；
（3）根据资料的内容和实验图，进行分析．
【拓展与迁移】
氯气能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；①盐酸与氢氧化钠溶液会发生中和反应；②次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质．

解答：解：
【设计与实验】在甲、乙两个实验中，烧杯内应当盛放的试剂是饱和氯化钠溶液．通过观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积现象，证明哪一种处理，残余Cl₂的方法效果更好．
【交流与反思】
（1）根据“氯气和水反应生成次氯酸和盐酸”，故其反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
（2）氢元素在化合物中常显+1价，氧在化合物中常显-2价，所以氯元素的化合价是+1价，故答案为：+1
（3）为确保实验的准确性，应当注意的事项有：①保证装置气密性良好；②足量的饱和氯化钠溶液；
【拓展与迁移】
由题意分析，原因可能有两个：盐酸或次氯酸的作用的结果，故答案为：（1）溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；（2）氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色．
故答案为：
【设计与实验】饱和氯化钠溶液．进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积．
【交流与反思】
（1）Cl₂+H₂O=HCl+HClO，（2）+1；（3）①保证装置气密性良好；②足量的饱和氯化钠溶液；
【拓展与迁移】
（1）溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；（2）氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色．

点评：本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识的能力，还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，培养了同学们的语言表达能力，本考点主要出现在实验题中．

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