Question

13．现有一包含有杂质的苏打样品（已知杂质不溶于水也不与酸反应）40g，为测定其纯度，将样品放入烧杯中，并加入150g某质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后过滤，得滤液168.6g，则该样品的纯度为（　　）

• A． 79.5%
• B． 53%
• C． 80%
• D． 92.5%

Answer 1

分析 碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，根据质量守恒定律，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳，根据二氧化碳的质量可就出碳酸钠的质量，即可求出样品的纯度．

解答 解：设苏打样品中碳酸钠的质量为x，则杂质的质量为40g-x
由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：150g+40g-（168.6g+40g-x）=x-18.6g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                        x-18.6g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{x-18.6g}$   解得：x=31.8g
该样品的纯度为：$\frac{31.8g}{40g}$×100%=79.5%．
由以上计算可知，A正确．
故选A．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较大．注意方程式的配平，计算要细心、准确，注意计算格式要标准完全．