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【题目】“豆腐起源于中国”。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式:C6H13NO2)。下列有关亮氨酸的说法错误的是

A.亮氨酸由四种元素组成 B.一个分子中含一个氧分子

C.一个分子由22个原子构成 D.亮氨酸是含氧化合物

【答案】B

【解析】

试题分析:根据化学式C6H13NO2可知,宏观上表示亮氨酸,其由C、H、N、O四种元素组成;微观上表示一个亮氨酸分子,其由6C、13H、1N、2O构成。综上A、正确;B、分子是由原子构成,错误;C、该分子中有22个原子,正确;D、亮氨酸中确实含有O,正确。

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【题目】(6分)用化学用语填空:

(1)磷的元素符号为

(2)两个锌离子

(3)二氧化硫中硫元素显+4价

(4)13号元素原子的结构示意图为

(5)空气中含量最多的气体是

(6)人体胃酸的主要成分是

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【题目】黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁FeS2,取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁其中的铁全来自二硫化亚铁同时生成二氧化硫。

1二硫化亚铁中硫元素的化合价为

2计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

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【题目】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(

A.H+、OH、Na+ B.Ca2+、OH、NH4+

C.Na+、K+、Cl D.H+、NO3、HCO3

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【题目】过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:

1气体X是CO2,其名称是 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是

2反应Y需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO2·8H2O,请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有CaOH2杂质,原因是

3CaO2的相对分子质量为 ,过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为

4为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数,设计的实验如下:称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应方程式为2CaO2·8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化,测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数CaO2·8H2O相对分子质量为216,写出必要的计算过程。

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【题目】往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是

AB点后溶液的颜色为蓝色

BD点对应纵坐标为6.4

C200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%

D取DE两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生

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【题目】推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是

A. 化学变化都遵循质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化就是化学变化

B. 化合物是由多种元素组成的纯净物,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物

C. 有机化合物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机化合物

D. 碱能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱

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【题目】(5分)请根据下列装置,回答问题:

1)写出标号的仪器名称:

2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为

3)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。

a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤

4)用装置F制取气体,在反应过程中,关闭活塞,过一会儿反应就会停止。其原因是

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【题目】M+2AgNO3═M(NO32+2Ag是金属M与AgNO3溶液发生反应的化学方程式,则下列说法正确的是(

A.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前面

B.Ag的金属活动性比M强

C.反应前后M的化合价发生了改变

D.M可能是铝

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