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7.学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取5.0克该样品与1.0克二氧化锰混和.加热该混合物t1时间(假设杂质不参与反应),冷却,称量剩余固体质量.重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量(克)4.244.164.084.08
①完全反应后产生氧气的质量1.92g.
②求该样品中氯酸钾的质量分数.

分析 ①根据质量守恒定律,在反应剩余固体不再减小时,与原固体的质量差即为放出氧气的质量进行解答;
②根据反应的化学方程式,由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量,再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度进行解答.

解答 解:
①根据质量守恒定律,至固体质量不再减小,放出氧气的质量=5g+1g-4.08g=1.92g;
②设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
 245             96
  x             1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g
该样品中氯酸钾的质量分数=$\frac{4.9g}{5g}×$100%=98%
答案:
①1.92g
②该样品中氯酸钾的质量分数为98%

点评 分析图表中数据时,要关注造成数据发生变化的原因,分析数据不再改变时所说明的问题,从而发现隐含条件.

练习册系列答案
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17.氧气是我们身边常见的物质,以下关于氧气的叙述不正确的是(  )
A.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
B.鱼、虾能在水中生存,证明氧气易溶于水
C.用带火星的木条可以检验氧气
D.铁丝能在氧气中燃烧,火星四溅,产生黑色固体

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18.水是一种重要的自然资源,是生活、生产必不可少的物质.请回答下列问题:如图所示,实验Ⅰ是制备蒸馏水的装置,实验Ⅱ是电解水的装置.
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②实验Ⅱ中反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气.
B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃,当B中气体的分子数目为n时,A中气体分子数为2n.

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15.化学是以实验为基础的自然科学,下图所示为实验室常用的实验装置:

(1)实验室若用A装置制取氧气,写出反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,所需要的装置组合是BD(填装置序号);也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取,该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.选用的发生装置是A.
(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中.
(4)实验室若检验CO2应选择装置G,反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.牙膏摩擦剂的类型很多,如CaCO3,SiO2或它们的混合物.某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究.
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应.
【实验方案】
①取少量牙膏于试管中,加入适量的稀盐酸,出现气泡,将气体通入澄清石灰水,
石灰水变浑浊,证明摩擦剂中含有CO32-(填离子符号)
②取实验①中的溶液,加入碳酸钾溶液,生成白色沉淀,请写出该反应的化学方程K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl.

【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少?
【实验步骤】
(1)按如图连接好装置后,发现一处明显的错误,改正为C中导管应“长进短出”;
(2)重新连接好装置,并检查装置的气密性;
(3)在B装置中加入牙膏样品ag;
(4)关闭K1打开K2,向牙膏样品中滴入10%的盐酸,至B中无气泡产生时,停止滴加盐酸
(5)关闭K2打开K1,缓缓通入空气,至C中不再产生沉淀;
(6)将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量为mg.计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数$\frac{100m}{197a}×100%$(用含a、m的代数式表示)
【实验分析】
(1)若没有A装置,则测定结果将偏大.(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳干扰,防止干扰实验测定.

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12.若600t赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%,这样的赤铁矿可以炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨?

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