Question

7．学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5.0克该样品与1.0克二氧化锰混和．加热该混合物t₁时间（假设杂质不参与反应），冷却，称量剩余固体质量．重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（克）	4.24	4.16	4.08	4.08

①完全反应后产生氧气的质量1.92g．
②求该样品中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 ①根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量进行解答；
②根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度进行解答．

解答 解：
①根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=5g+1g-4.08g=1.92g；
②设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g
该样品中氯酸钾的质量分数=$\frac{4.9g}{5g}×$100%=98%
答案：
①1.92g
②该样品中氯酸钾的质量分数为98%

点评 分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．