加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(克) | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
分析 ①根据质量守恒定律,在反应剩余固体不再减小时,与原固体的质量差即为放出氧气的质量进行解答;
②根据反应的化学方程式,由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量,再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度进行解答.
解答 解:
①根据质量守恒定律,至固体质量不再减小,放出氧气的质量=5g+1g-4.08g=1.92g;
②设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g
该样品中氯酸钾的质量分数=$\frac{4.9g}{5g}×$100%=98%
答案:
①1.92g
②该样品中氯酸钾的质量分数为98%
点评 分析图表中数据时,要关注造成数据发生变化的原因,分析数据不再改变时所说明的问题,从而发现隐含条件.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 | |
B. | 鱼、虾能在水中生存,证明氧气易溶于水 | |
C. | 用带火星的木条可以检验氧气 | |
D. | 铁丝能在氧气中燃烧,火星四溅,产生黑色固体 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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