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某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH42SO4的工艺流程.

(1)操作a的名称是______,若在实验室进行此操作,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要______.
(2)经操作a后得到的白色固体M在高温中分解生成X和Y两种物质,X常常被用做食品干燥剂.该工艺中,Y被作为原料之一循环利用.Y的化学式为______.
(3)沉淀池中发生的主要化学反应为:______.
(4)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3.为了判断(NH42SO4化肥中有无NH4HCO3:取少量试样溶于水,滴加足量的______,无气泡产生,则可判断该化肥中不存在NH4HCO3
(5)为测定硫酸铵化肥的纯度(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质),工厂的技术人员设计了右图所示装置进行实验.已知氨气极易溶于水,其水溶液为氨水.氨水呈碱性,不稳定,易挥发.实验过程中,技术人员往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液,并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3.通过测出氨气的质量,然后算出化肥中硫酸铵的纯度.烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气,下列最适宜的试剂是______(填序号):①水 ②浓HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是______.

解:(1)操作a是过滤,过滤操作中用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒.故还需要的仪器是:漏斗.
(2)反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑,因X常被用做食品干燥剂,为CaO,故Y的化学式为CO2
(3)沉淀池中主要的化学反应:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
(4)检验CO32-离子的方法是滴加稀酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.滴稀酸后,无气泡产生,则说明没有CO32-离子.稀酸可以是稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸等.
(5)氨气极易溶于水,其水溶液氨水不稳定,易挥发,氨水呈碱性,可知,选择酸来吸收,又因浓盐酸具有挥发性,所以选③.
停止加热时,装置B中的溶液容易被倒吸入烧瓶,使烧瓶炸裂.干燥管的作用是防止倒吸.
故答案为:
(1)过滤;漏斗;(2)CO2;(3)CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
(4)稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸;
(5)③;防止倒吸.
分析:(1)操作a是过滤,过滤操作中用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒.
(2)白色固体高温分解为两种物质,其中一种常被用做食品干燥剂,根据所学知识和生活常识可知,生成的该物质为CaO,该反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑,那么X为CaO,Y为CO2
(3)由题意可知,工厂的目的是制备(NH42SO4,依据工艺流程和所学知识可知(2)中产生的CO2作为原料循环利用,沉淀池中发生的反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
(4)判断(NH42SO4化肥中有无NH4HCO3,只要证明是否含有CO32-离子就可以.检验该离子的方法是滴加稀酸,产生气泡,把气体通入澄清石灰水中,变浑浊.若滴酸后,无气泡产生,则说明没有该离子.
(5)为测定硫酸铵化肥的纯度,设计原理是通过测出氨气的质量,然后计算化肥中硫酸铵的纯度.要测出氨气的质量,生成的氨气就要全部被B装置吸收.由题意可知氨气极易溶于水,其水溶液为氨水.氨水不稳定,易挥发.所以不适合用①水来吸收氨气.又知氨水呈碱性,与氢氧化钠溶液不反应,所以不能选④.因此只能用酸溶液吸收,但是浓盐酸具有挥发性,所以不能选②.故最适宜的试剂是③.
因实验过程需要加热,当停止加热时,烧瓶内温度降低,气体收缩,出现内外压强差,装置B中的溶液容易倒吸炸裂烧瓶,为防止倒吸,安装干燥管.
点评:该题主要考查铵态氮肥和碳酸盐的检验,以及过滤基本操作.熟悉工艺流程是关键.
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科目:初中化学 来源: 题型:

29、某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH42SO4的工艺流程:

(1)上述流程中,沉淀池中参加反应物质有CO2、NH3、CaSO4、H2O,则煅烧炉中产生的副产品Y为
CaO
(填化学式,下同);该工艺中可循环使用的物质为
CO2

(2)在实际操作中,需要在加压的条件下向沉淀池中通入二氧化碳气体.试分析该流程需要加压的原因是:
促进更多的二氧化碳溶解使反应更充分

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知:某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH42SO4的工艺流程.
[工艺流程示意图]
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上述流程中,沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
[讨论交流]
(1)操作a的名称是
 
,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要
 

(2)经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
 
.该工艺中,X在沉淀池中被消耗,在煅烧炉中又生成,故X可循环使用.X的填化学式为
 

(3)图中操作b应怎样进行呢?
查阅资料:右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线.
表:固体硫酸铵在部分温度时的溶解度.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 95 98 103
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下列说法正确的有
 

①从溶解度曲线中,可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g;②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和;③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时,采用的是冷却热饱和溶液方法
该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢?
[查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标.
指标项目 优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶,无可见机械杂质 无可见机械杂质
氮(N)含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨气极易溶于水,其水溶液为氨水,呈碱性.
已知:(NH42SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质.
[实验探究]按如图所示装置进行实验.
(1)实验过程中,为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3,则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热.
(2)选择右图装置A进行实验的原因
 
,烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气,两者化合生成一种盐,写出化学方程式
 
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[交流讨论]
甲同学认为:应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置,否则根据实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能
 
(填“偏高”或“偏低”).
乙同学认为:改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是:
 

(经过大家充分讨论后,对实验装置进行了改进,重新进行实验.)
[探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品,用最终改进后的实验装置重新进行实验,经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示.试通过计算,判断该化肥的等级.
 
(要求写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH42SO4的工艺流程:
(1)上述流程中,沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
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煅烧炉中发生的化学反应方程式为
 
.该工艺中可循环使用的X为
 
 (填化学式,下同),副产品Y为
 

(2)操作a的名称是
 
,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需
 
.请说出该仪器的另外一种用途
 
,操作b的过程是
 
、冷却、
 

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某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻化肥厂联合设计了制备(NH42SO4的工艺流程(如图所示)
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已知:上述流程中,沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O→煅烧炉+(NH42SO4
(1)根据质量守恒定律,,可以推测煅烧炉内的物质是
 

(2)根据实验室制取CO2不能使用硫酸的原理,判断该厂得到的副产品CaSO4固体溶于少量水中易形成
 
液.(填“悬浊液、乳浊液或溶液”).
(3)制得(NH42SO4是一种常用化肥,请任意列举一种与这种物质具有相同肥效的物质是
 

(4)通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离,其中操作a的名称是
 

(5)煅烧炉中发生的化学反应方程式为
 
.该反应产生可循环使用的物质是
 

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精英家教网某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH42SO4的工艺流程.
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(1)操作a的名称是
 
,若在实验室进行此操作,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要
 

(2)经操作a后得到的白色固体M在高温中分解生成X和Y两种物质,X常常被用做食品干燥剂.该工艺中,Y被作为原料之一循环利用.Y的化学式为
 

(3)沉淀池中发生的主要化学反应为:
 

(4)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3.为了判断(NH42SO4化肥中有无NH4HCO3:取少量试样溶于水,滴加足量的
 
,无气泡产生,则可判断该化肥中不存在NH4HCO3
(5)为测定硫酸铵化肥的纯度(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质),工厂的技术人员设计了右图所示装置进行实验.已知氨气极易溶于水,其水溶液为氨水.氨水呈碱性,不稳定,易挥发.实验过程中,技术人员往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液,并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3.通过测出氨气的质量,然后算出化肥中硫酸铵的纯度.烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气,下列最适宜的试剂是
 
(填序号):①水  ②浓HCl  ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是
 

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