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下列叙述中正确的是( )
A.4g氢气和8g氧气混合,点燃后充分反应生成12g水
B.3g碳在空气中完全燃烧,生成11g二氧化碳,参加反应的氧气的质量为8g
C.煤燃烧后,煤与氧气的质量总和,与生成的气体质量相等
D.镁带在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量
【答案】分析:根据化学方程式中参加反应与生成物间的质量比,可计算出反应物和生成物的质量;根据物质在发生化学反应前后总质量不发生变化,可对日常生活和常见的实验现象进行解释.
解答:解:A、2H2+O22H2O
        4  32         36
        1g  8g        9g      
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,4克氢气需在32克氧气中燃烧,生成36克的水,而8克氧气只能供1克氢气燃烧,生成9克的水,故A错;
B、C+O2 CO2
  12   32        44
  3g   8g        11g
因此3g碳在空气中与8g氧气完全反应生成二氧化碳的质量为11g.故B正确.
C、煤燃烧是煤与空气中的氧气反应,根据质量守恒定律,参加反应的煤与消耗的氧气质量总和,与生成的二氧化碳的质量相等,故C正确.
D、镁带在空气中燃烧,是镁与空气中的氧气反应,根据质量守恒定律,镁与参加反应的空气中的氧气的质量应等于生成的氧化镁的质量,因此生成的氧化镁的质量一定大于镁带的质量,故D不正确.
故选BC.
点评:理解和熟记质量守恒定律及其应用,以及与之相关的知识.
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