[题目]请你仔细分析如图所示的实验过程和所提供的数据.并进行计算.(1)生成氢气的质量 g?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】请你仔细分析如图所示的实验过程和所提供的数据，并进行计算。（写出具体计算过程）

（1）生成氢气的质量__________g？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________？

【答案】由题意，11.2g铁粉与189.2g稀盐酸恰好完全反应，设生成的氢气的质量为x，则有：

由解得x=0.4g；

答：生成氢气的质量为0.4g；由题意，11.2g铁粉与189.2g稀盐酸恰好完全反应，设生成的绿化亚铁的质量为y，则有：

由解得y=25.4g；

结合生成氢气的质量为0.4g，反应后所得溶液中溶质的质量分数是

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。

【解析】

由题意，11.2g铁粉与189.2g稀盐酸恰好完全反应，设生成的氢气的质量为x，生成的绿化亚铁的质量为y，则有：

由解得x=0.4g；

由解得y=25.4g；

（1）生成氢气的质量为0.4g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是。

答：（1）生成氢气的质量为0.4g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。

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【题目】已知铁有三种氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4，在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含Fe、O两种元素的固体14.4g，为了探究其成分进行如图所示的实验。充分反应后，称得装置C在反应前后质量增加了8.8g.下列说法正确的个数有（　　）个

（通入A装置中的CO气体混有CO2和H2O，碱石灰能完全吸收CO2和H2O，NaOH溶液能完全吸收CO2）

①实验开始前应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳气体。

②若无A装置，测定的原固体中铁元素质量分数将偏大

③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧的原子的个数比为1:1

④B中反应停止时为防止B中固体被氧化，应关闭K1、K2

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A.1B.2C.3D.4

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【题目】物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属。请根据下图回答：

（1）请写出下列反应的化学方程式：

①木炭还原氧化铜：_____。②二氧化碳与澄清石灰水的反应：_____。

（2）A装置中网罩的作用是_____；B装置最右端酒精灯的作用是_____。

（3）A、B装置中均能观察到的现象是①_____；②_____。

（4）A装置试管口略向下倾斜，其目的是_____；实验结束后，应先将导管撤去，后熄灭酒精灯，其目的是_____；一氧化碳有可燃性，点燃前要_____。因此，在实验开始时，要先通_____，目的是_____。

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【题目】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请按要求填空：

（1）在农业生产中，我们通常用_________（填化学式）改良酸性土壤。

（2）在日常生活中，若被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（呈酸性），若要减轻痛痒，我们可以涂________（填字母）。

A食醋 B浓氢氧化钠溶液 C食盐水 D“宝宝金水”（呈碱性）

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【题目】某兴趣小组对一氧化碳还原氧化铁的相关知识进行了深入研究。

（知识回顾）写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______________________。

（提出问题）该小组同学发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？

（查阅资料）1无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。

2铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成

（实验探究）为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。

（1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是_________________。

（2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀硫酸，观察到_____（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有_____生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

（结论）甲烷有还原性，若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为_____________。

（反思质疑）查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy．为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验：

（1）探究黑色粉末中单质铁的质量分数：

①将图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a→_____→_____→d（填序号）。

②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。计算黑色粉末中单质铁的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留到0.1%）（Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑）

（2）确定黑色粉末中FexOy的化学式：检查图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁。若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为________。从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是__________。