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    2．物质的组成、性质、用途密切相关，请用下列物质的标号填空：
    A．氧气   B．干冰  C．甲烷 D．钛合金  E．硝酸钾
    （1）天然气的主要成分是C；
    （2）能供给呼吸的是A；
    （3）可用作复合肥的是E；
    （4）可用于制造人造骨的是D；
    （5）可用于人工降雨的是B．

    分析 物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．

    解答 解：（1）天然气的主要成分是甲烷；
    （2）能供给呼吸的是氧气；
    （3）可用作复合肥的是硝酸钾；
    （4）可用于制造人造骨的是钛合金；
    （5）可用于人工降雨的是干冰，
    故答案为：C；A；E；D；B

    点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如图．

    （1）操作a的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还要用到漏斗．
    （2）加入KOH溶液后发生的化学反应方程式是MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；X溶液中的溶质是碳酸钾．
    （3）本实验中蒸发是为了除去溶液中的H2O、HCl（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
    （1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）HClO在常温下分解，反应方程式为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小　（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列实验探究．
    【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
    【猜想】
    猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
    猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
    猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
    【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，
    把导管插入另一试管里的石灰水中．    		有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2成立
    ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．品红溶液褪色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：
    （1）下列现象和事实，不可以用金属活动性做合理解释的是②（填序号）．
    ①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
    ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
    ③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
    ④金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
    （2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．

    （3）实验室常用10%的稀盐酸除铁锈，再用浓盐酸配置10%稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是玻璃棒．
    （4）请你设计实验验证铜和银的金属活动性顺序，用化学方程式表示为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．
    取用药品    		B．
    称量药品    		C．
    读取体积    		D．
    溶解固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．如图为实验室制取气体的常见装置：

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗；
    （2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
    （3）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的气密性，收集二氧化碳通常选用C（填标号）；
    （4）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如表四组实验：
    甲乙丙丁
    mg大理石块状块状粉末状粉末状
    mg验算（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸
    ①大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    ②实验甲与丙对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；
    ③上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．对物质进行分类研究，是学习化学的重要方法．下列物质的分类正确的是（　　）
    A．单质：金刚石、水银、钢B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
    C．氧化物：水、干冰、过氧化钠D．酸：硫酸、硝酸、碳酸钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
    ①FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2      ②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    ③2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO3                     ④SO3+H2O=H2SO4
    元素的化合价发生变化的是（　　）
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

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