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    将13g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，求
    （1）生成氢气的质量．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
    分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65　     161    2
    13g       x     y
    65
    13g
    =
    161
    x
    =
    2
    y

    解得：x=32.2g；y=0.4g
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
    32.2g
    13g+100g-0.4g
    ×100%=28.6%
    答：（1）生成氢气的质量为0.4g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
    点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．双氧水（H2O2）中氢、氧两种元素的质量比是
     
    ；小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2．若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为
     
    ．
    （2）某同学将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可产生氢气
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致时间．
    （1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？
    ③⑤
    ③⑤
    ．
    ①地壳中金属元素的含量
    ②金属的导电性
    ③金属的活动性
    ④金属的延展性
    ⑤金属冶炼的难易程度
    （2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
    水和氧气
    水和氧气
    等物质相互作用的结果．
    （4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？
    （5）若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：萝岗区一模 题型：填空题

    （1）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．双氧水（H2O2）中氢、氧两种元素的质量比是______；小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2．若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为______．
    （2）某同学将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可产生氢气______．

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    科目：初中化学 来源：2007年广东省广州市萝岗区中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    （2007?萝岗区一模）（1）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．双氧水（H2O2）中氢、氧两种元素的质量比是；小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2．若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为．
    （2）某同学将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可产生氢气．

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