分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是( )A．碱溶液能跟某些金属氧化物反应.所以碱溶液能吸收CO气体B．中和反应生成盐和水.所以生成盐和水的反应不一定是中和反应C．单质由一种元素组成.所以由一种元素的物质一定是单质D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红.所以紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

12．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（　　）

	A．	碱溶液能跟某些金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
	B．	中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应
	C．	单质由一种元素组成，所以由一种元素的物质一定是单质
	D．	酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液

分析 A、一氧化碳不能和碱溶液发生反应，可以据此解答该题；
B、根据中和反应的定义进行解答；
C、单质是由一种元素组成的纯净物考虑；
D、运用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性分析．

解答解：A、一氧化碳不能和碱溶液发生反应，故错误；
B、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但是这类反应不属于中和反应，故正确；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，故错误；
D、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠溶液可使石蕊变红，但是盐溶液，故错误；
故选B

点评本题考查化学中的常用的思维方法--推理，属于易错题型，推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

2．请你参与下列探究．

【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O₂和H₂的混合物，你认为方案中的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先进行验纯操作．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
【结论】（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H₂．
（2）写出该气体与CuO反应的化学方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显酸（选填“酸”或“碱”）性．
（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO₂易溶于水，也能使液面上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是将NaOH溶液换成水做对比实验．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

3．NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的M．
（3）分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（4）NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故．为了区别NaNO₂、NaCl固体，某化学兴趣小组设计了如下鉴别实验方案：
20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

20．某化学小组利用如图1所示装置（部分装置已略去）探究碳和碳的氧化物的性质．

（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铜粉末．打开K，先缓缓通入一氧化碳，一短时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却，防止生成的物质再被氧化．

装置	现象	化学方程式
甲	黑色粉末变为红色	3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
乙	澄清石灰水变浑浊	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

（2）上述操作中，打开K后若先加热后通入一氧化碳，后果是可能发生爆炸，装置中需要进一步完善的地方是该实验需要对尾气进行处理．
（3）若Y是由氧化铜和足量木炭粉组成的混合物，利用如图装置进行实验，并对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验探究】①关闭K，加热甲至一定温度使反应发生．
②在a导管处连接气体收集装置，可以用如图2装置中C（填序号）收集气体．
【实验结论】③当乙和丙中出现的现象为浑浊、变为红色时，则证明生成的气体中一定含有一氧化碳．
【实验拓展】④通过上述实验总结CO和CO₂的性质．CO：难溶于水、还原性；CO₂：能溶于水、与石灰水反应．
⑤分析实验中产生一氧化碳的原因碳在高温下，不但能跟金属氧化物反应，夺取其中的氧，生成二氧化碳；还能夺取二氧化碳中的氧，生成一氧化碳．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

7．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．