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    用98%的浓硫酸配制100ml10%H2SO4，所需使用的量筒的规格为（　　）
    分析：使用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸需要进行加水稀释，加水稀释前后溶质硫酸的质量不变；根据浓硫酸、水的体积选择适当的量筒，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
    解答：解：100ml10%H2SO4的密度略大于1g/cm3，故100ml10%H2SO4的质量略大于100g，其中溶质硫酸的质量略大于10g（即大于100g×10%），则所需98%的浓硫酸质量略大于10g÷98%，浓硫酸的密度比水的密度大很多，根据V=
    m
    ρ
    ，则所需98%的浓硫酸的体积小于10mL，所需水的一定大于90mL，小于100mL；故量取浓硫酸和水分别所需10mL和100mL的量筒．
    故选AC．
    点评：本题难度较大，掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法、量筒的使用等是正确解答本题的关键所在．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    6、在实验室用98%的浓硫酸配制1000 mLl0%的稀硫酸，则简要步骤为：
    计算
    量取
    和
    稀释
    ．所需的实验仪器有：
    量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．
    ①98%的浓硫酸露置在空气中，质量不变的是
    溶质
    （填溶液、溶剂或溶质）．
    ②查阅资料．

    分析以上数据，可以得出结论（任写1条）
    酸的浓度愈大，其密度愈大（只要合理给分）
    ．
    ③用配制好的稀硫酸与氯化钡溶液反应，反应后溶液的PH
    ＜
    7（填“＞”、“＜”、“=”）
    ④区别稀H2SO4与NaCl溶液你选用的试剂是
    BaCl2或Ba（NO3）2
    （填化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题．
    （1）下列食物中富含蛋白质的是
    A
    （填字母序号，下同）；富含维生素的是
    BC
    ．
     
    （2）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是
    防止与空气、水接触
    ；生锈的铁制品可用稀盐酸清洗除锈，其反应方程式为
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐．
    ①下列自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是
    BC
    ．
    A．不锈钢车圈  B．塑料车筐  C．橡胶轮胎 D．玻璃返光镜
    ②自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸．若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490g，需浓硫酸的质量是
    200
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?从化市一模）（1）从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用
    胶头滴管
    胶头滴管
    取液．
    （2）实验室用98%的浓硫酸配制500g溶质质量分数为10%的稀硫酸，所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要
    量筒、玻璃棒
    量筒、玻璃棒
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某金属冶炼厂用铝土矿（除含氧化铝外，其余成分不溶于水也不与酸反应）冶炼金属铝，欲测定铝土矿中氧化铝的质量分数，请回答下列问题：
    （1）将铝土矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是
    Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
    Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
    ；
    （2）若17g的铝土矿粉恰好与l5Og的19.6%的稀硫酸完全反应．求解17g该铝土矿中氧化铝质量（x）的比例式为
    102
    294
    =
    x
    29.4g
    102
    294
    =
    x
    29.4g
    ；
    （3）此铝土矿中氧化铝的质量分数为
    60%
    60%
    ；
    （4）向反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数是
    17.1%
    17.1%
    ；
    （5）现有8.5t该铝土矿石，能够冶炼出含镁40%的铝镁合金（无其它成分）的质量为：
    4.5t
    4.5t

    （6）欲用98%的浓硫酸配制160g上述实验所用的稀硫酸，请在量筒中画出量取水的体积数的图形（水的密度为1.0g/cm3）

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