Question

将相同质量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质，分别跟足量稀盐酸反应，产生CO₂最多的是（　　）

A．Na2CO3

B．K2CO3

C．MgCO3

D．CaCO3

Answer 1

（方法一）直接利用化学方程式进行计算，假设Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃的质量都为1g，则：
设1克Na₂CO₃与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑      
106                    44
1g                      x

106

44

=

1g

x

 
x=

44

106

g
设1克K₂CO₃与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y．
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑ 
138                  44
1g                    y

138

44

=

1g

y

解得：y=

44

138

g
设1克MgCO₃与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为z．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                    44
1g                    z

84

44

= 

1g

z

解得：z=

44

84

g
设1克CaCO₃与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为a．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 1g                    a

100

44

= 

1g

a

y=

44

100

g
根据上述计算可以知道：

44

84

g＞

44

100

g＞

44

106

g＞

44

138

g
即等质量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质，分别跟足量稀盐酸反应，产生CO₂最多的是MgCO₃．
故选C．
方法（二）：根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，而即碳酸盐中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳气体的质量就大；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×

12

M

，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的质量相等时，该碳酸盐的相对分子质量越小生成的二氧化碳的质量越大，分析所给四种碳酸盐可以知道：M（Na₂CO₃）=106，M（K₂CO₃）=138，M（MgCO₃）=84，M（CaCO₃）=100，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量最大的为碳酸镁．
故选C．