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对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,其酸性越强.常温下,pH=2的稀硫酸的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH=4的稀硫酸的质量分数.如果要使稀硫酸的pH升高,你采取的方法有:
①不需化学反应发生的方法有:________.
②利用化学反应的方法有(用化学方程式表示,要求两种方法所选的物质类别不同):________;________.

大于    加水稀释    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可)
分析:根据题意,对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,其酸性越强,据此结合溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答.
①要使稀硫酸的pH升高,是使溶液的酸性变弱,据此进行分析解答.
②利用化学反应是采取消耗硫酸的方法,使其酸性减弱,可以使稀硫酸的pH升高.
解答:对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,其酸性越强;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,pH=2的稀硫酸酸性比pH=4的稀硫酸酸性强,则pH=2的稀硫酸的质量分数大于pH=4的稀硫酸的质量分数.
①要使稀硫酸的pH升高,是使溶液的酸性变弱,所以不发生化学反应的方法是加水稀释.
②利用化学反应是采取消耗硫酸的方法可以使稀硫酸的pH升高,如铁、氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁等物质均能和硫酸反应,从而消耗硫酸,使得硫酸的质量分数降低,酸性减弱,可以使稀硫酸的pH升高,如采用铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可).
故答案为:大于;①加水稀释;②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可).
点评:本题难度表示很大,掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系并能灵活运用是正确解题的关键.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

17、对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强.常温下,10%的稀硫酸的pH
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH.如果要使稀硫酸的pH升高,你采取的方法有:
(1)不发生化学反应的方法
加水稀释

(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质的类别不同)
锌粒等

氢氧化钠等碱溶液或氧化铁等金属氧化物

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?下城区二模)对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强.下列叙述中,正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,其酸性越强.常温下,pH=2的稀硫酸的质量分数
大于
大于
(填“大于”、“小于”或“等于”)pH=4的稀硫酸的质量分数.如果要使稀硫酸的pH升高,你采取的方法有:
①不需化学反应发生的方法有:
加水稀释
加水稀释

②利用化学反应的方法有(用化学方程式表示,要求两种方法所选的物质类别不同):
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可)
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?东城区二模)对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强.
(1)常温下,10%稀硫酸的pH
小于
小于
(“大于”、“小于”、“等于”)2%稀硫酸的pH.
(2)如果要使稀硫酸的pH升高,可以采用下列方法:
①不发生化学反应的方法:
加水稀释
加水稀释

②二种有化学反应发生的方法,写出选用物质的化学式(选用的物质需类别不同):
Na2CO3
Na2CO3
NaOH
NaOH

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科目:初中化学 来源:2011年中考化学模拟试卷(解析版) 题型:填空题

(2004?汕头)对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强.常温下,10%的稀硫酸的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH.如果要使稀硫酸的pH升高,你采取的方法有:
(1)不发生化学反应的方法;
(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质的类别不同),或.

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