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    13．下列各组物质在溶液中能大量共存且能得到无色溶液的是（　　）
    A．Na2SO4、NaCl、BaCl2B．H2SO4、NaCl、KNO3
    C．CuSO4、KCl、HClD．HCl、NaOH、NaCl

    分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的两种，且据此进行分析判断即可．

    解答 解；A、氯化钡会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误；
    B、三种物质之间不会发生反应，且没有带色的离子，故B正确；
    C、三种物质之间不会发生反应，且铜离子在溶液中显蓝色，而溶液要求无色透明，故C错误；
    D、氢氧化钠和盐酸会发生中和反应产生水，而不能共存，故D错误；
    故答案为：B．

    点评 在解此类题时，首先考虑带色的离子，然后再分析各物质之间是否会生成沉淀、气体、水，只要生成一种，就不能共存．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）
    A．三种物质中，a物质的溶解度最大
    B．c物质可能是CaCl2或Ca（OH）2
    C．t2℃时，用10g a物质配制饱和溶液，需要水的质量为25g
    D．将t2℃时等质量的a和b的饱和溶液，分别冷却到t1℃，二者析出的溶质一样多

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．在化学课上，甲同学将燃烧的钠（Na）迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
    【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或碳酸钠；
    乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是根据质量守恒定律，反应前没有氢元素．
    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是Na2CO3
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    【反思评价】（1）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是碳酸钠溶液也显碱性，会使酚酞变红．
    （2）方案2中加入过量的CaCl2溶液的目的是完全除去氯化钙．
    【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+4CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
    通过以上探究，你还能从燃烧的知识获得哪些新认识：燃烧不一定需要氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．小明同学对超市一种新产品-“污渍爆炸盐”产生浓厚兴趣，该产品的主要成分是过氧碳酸钠（Na2CO4）在实验室，小明将污渍爆炸盐放入热水中，发现立即产生大量气泡，能使带火星的木条复燃．小明进一步将等浓度的过氧化氢溶液放入相同温度的热水中，发现此时的过氧化氢分解速率明显小于污渍爆炸盐的分解速率．
    【提出问题】促进过氧化氢分解的微粒是什么？
    【查阅资料】
    1．过氧碳酸钠（Na2CO4）与水反应生成碳酸盐和过氧化氢；
    2．可溶性盐在水溶液中都是以金属离子（或NH4+）和酸根离子的形式存在；
    【作出猜想】猜想一：促进过氧化氢分解的微粒可能是水分子
    猜想二：促进过氧化氢分解的微粒可能是Na+
    猜想三：促进过氧化氢分解的微粒可能是CO32-
    小松同学指出，不可能是水分子促进了过氧化氢的分解．你赞成（填“赞成”或“不赞成”），你的理由是过氧化氢溶液中就存在水分子，没有加快反应速率．
    【设计实验】
    实验操作实验现象实验结论
    实验一向6%3mL的过氧化氢溶液中加入1mL
    10%的NaCl溶液，深入一根带火星的木条
    促进过氧化氢分解的微粒不是Na+    		猜想二不成立
    实验二向
    6%3mL的过氧化氢溶液中，加入1mL10%的K2CO3溶液，伸入一根带火星的木条
    促进过氧化氢分解的微粒是CO32-    		猜想三成立
    【交流讨论】小松同学提出，上述实验方案不严谨，还需补充一个实验，请你帮他写出实验方案验证反应前后碳酸钠的化学性质和质量是否发生改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．物质用途不正确的是（　　）
    A．熟石灰用于改良土壤酸性B．稀有气体制成多种用途的电光源
    C．食盐水用于清洗伤口D．氧气用作食品保护气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关问题．
    ①写出仪器a、b的名称：a锥形瓶；b长颈漏斗．
    ②装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是反应物是固体和液体，反应不需要加热．
    ③通过查阅资料得知：实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气；氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
    （Ⅰ）实验室制取氨气时选用的发生装置是A（填编号），若用装置D收集氨气，进气口应为h端（选填“g”或“h”）．
    （Ⅱ）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色．
    ④实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，某兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

    计算：（Ⅰ）反应生成的二氧化碳的物质的量为0.2mol．
    （Ⅱ）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（根据化学方程式列式计算）设样品中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    x8.8g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
    x=20g
    所以样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验现象不正确的是（　　）
    A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
    B．普通火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色
    C．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出
    D．水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．硝酸盐分解很有规律．例如硫酸铜热分解可得氧化铜、四体积二氧化氮和一体积氧气，把硝酸铜热分解后产生的气体收集在一个大试管中，用带火星的木条检验，可以观察到的现象是（　　）
    A．带火星的木条复燃
    B．带火星的木条与在空气中时现象一样
    C．带火星的木条马上熄灭
    D．无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．某久置的NaOH固体中水的质量分数为3.4%，Na2CO3质量分数为10.6%，其他均为NaOH．向20g的此样品中加入过量的稀盐酸，完全反应后再加入12g10%的NaOH溶液，恰好完全中和，则所得溶液中溶质质量为29.25g．

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