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    3．空气中含量最多的气体是（　　）
    A．稀有气体B．二氧化碳C．氮气D．氧气

    分析 空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．

    解答 解：A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
    B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
    C、氮气大约占空气体积的78%，因此空气中含量最多的气体是氮气，故选项正确；
    D、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
    故选C

    点评 本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中名称、化学式、物质的类别对应正确的是（　　）
    A．生石灰、CaCO3、盐B．纯碱、Na2CO3、碱
    C．水银、Ag、金属D．双氧水、H2O2、氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程中，只发生物理变化的是（　　）
    A．汽油挥发B．蜡烛燃烧C．食物变质D．铁钉生锈

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．在珍珠粉中滴稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体这说明珍珠中含有（　　）
    A．硫酸根离子B．碳酸根离子C．氯离子D．钙离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．阅读下列科普短文，回答下列问题：
    碳酸氢钠、白色细小晶体，无臭、无毒、可溶于水，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂．
    （1）碳酸氢钠的物理性质白色细小晶体，无臭、可溶于水；
    （2）碳酸氢钠的俗名小苏打；
    （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途食品制作过程中的膨松剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（　　）
    A．第①组粒子所属的元素都属于金属元素
    B．第②组粒子化学性质相似
    C．第③组粒子所属的元素位于元素周期表的同一周期
    D．第④组粒子具有相对稳定的结构

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．将H2SO4溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如下，请回答：
    （1）观察到明显的实验现象是有白色沉淀生成；
    （2）反应后，检验溶液中是否含有H2SO4，即需要检验的离子是硫酸根离子；
    （3）反应后，检验溶液中是否含有H2SO4，可选用下列物质中的D．
    A．Zn   B．CuO  C．石蕊溶液   D．Ba（NO3）2溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置是否漏气．当缓慢向内推动活塞时，如果装置（如图）不漏气，则能观察到（　　）
    A．注射器内有液体B．瓶中液面明显上升
    C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
    ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑．
    ⑤部分生产流程如下图所示：
    【问题讨论】
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3．
    ②操作Ⅱ的名称为过滤．
    ③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    ④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
    A．NH3               B．NaOH          C．HCl            D．CO2
    【组成探究】
    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从下图装置中选择）：
    选择的装置实验现象实验结论
    AB，或AC，或ABCB中不变浑浊，或C中不变蓝，或B中不变浑，C中不变蓝样品不含晶体A
    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
    ②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加BD，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液        B．稀硫酸         C．稀盐酸        D．碳酸钾溶液
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．（精确到0.1% ）

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