小明家的水壶.暖瓶很容易结垢.为了探究当地自来水的软硬小明利用家里现有的用品.进行了下列实验．你若参与一定会觉得有趣![提出问题]1．自来水属软水还是硬水?2．水烧开后.软硬度有无变化?[实施探究](1)小明将家里的水壶装满水.放在煤气灶上加热．很快就有气泡产生.他将手插入水中发现水还是凉的.他断定气泡不是水蒸气．你猜测这种气体是氧气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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9．小明家的水壶、暖瓶很容易结垢，为了探究当地自来水的软硬小明利用家里现有的用品，进行了下列实验．你若参与一定会觉得有趣！
[提出问题]1．自来水属软水还是硬水？2．水烧开后，软硬度有无变化？
[实施探究]（1）小明将家里的水壶装满水，放在煤气灶上加热．很快就有气泡产生，他将手插入水中发现水还是凉的，他断定气泡不是水蒸气．你猜测这种气体是氧气．过一会他听到水壶发出一些嘶嘶啦啦的响声，壶嘴开始有少量的水雾出现．他用冷玻璃杯罩在壶嘴上，一会儿玻璃杯内壁上出现水珠，这是物理变化．再过一会水壶的响声变小了，他发现水沸腾了．他把水壶从灶上拿下乘着水壶水沸腾的当儿，用手摸壶底是凉的，当水不再沸腾时却变的很烫手，请你分析这其中的原因水沸腾时，热量都被水吸收了，水不再沸腾时，热量会传导给壶底．
（2）他用三只玻璃杯，收集了一些水样：
①第一只杯子，收集的是壶盖上的一些冷凝水；
②第二只杯子，装些煮沸过的冷开水；
③第三只杯子，装上自来水．
然后，他将事先配制好的肥皂水，分别各滴两滴于三只杯中，并用筷子搅拌．你判断杯中泡末的多少顺序为①②③（用上述序号填空）．
[得出结论]
（3）小明家中的自来水为硬水，烧开过的水硬度会降低（填“降低”或“升高”）．
（4）此实验第三只杯子是否多余，谈谈你的看法？不多于，与前面两只杯子中的现象进行对比．

分析（1）结合日常生活中水中溶解的物质及水蒸气产生的温度分析解答；
根据水沸腾需要吸收热量进行分析；
（2）根据收集地方的不同来判断水中钙镁化合物的含量，确定水的软硬度；
根据自来水一般来自地下，流经岩石会生成可溶性的碳酸氢钙，从而可以判断水的软硬度；加热水可以使可溶性钙镁化合物转变为不溶性钙镁化合物进行分析．

解答解：（1）水刚开始加热，水的温度还没有得到汽化温度，不应该产生水蒸气，而自来水中会溶解一定量的氧气，水变成水珠，为物理变化；
把水壶从灶上拿下乘着水壶水沸腾的当儿，用手摸壶底是凉的，当水不再沸腾时却变的很烫手，其中的原因是：水沸腾时，热量都被水吸收了，水不再沸腾时，热量会传导给壶底；
（2）壶嘴处冷凝的水是水蒸气液化成的，煮沸过的凉开水中会含有少量的没有分解的碳酸氢钙，自来水中的钙镁化合物含量是比较高的，所以杯中泡末的多少顺序为：①②③；
（3）自来水中一般含有可溶性的碳酸氢钙等物质，加热后碳酸氢钙会分解而使其含量降低；
（4）实验第三只杯子不多余，与前面两只杯子中的现象进行对比．
故答案为：（1）氧气，物理；水沸腾时，热量都被水吸收了，水不再沸腾时，热量会传导给壶底；
（2）①②③；
（3）硬水，降低；
（4）不多于，与前面两只杯子中的现象进行对比．

点评本题主要从日常生活的角度对软水硬水进行了综合考查，综合性强．

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5．酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．
定性研究甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．
（1）写出碳完全燃烧的化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

火焰层	平均温度/℃
火焰层	乙	丙
焰心	432	598
内焰	666	783
外焰	520	667

（2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是外焰与空气（氧气）接触更充分．
【定量研究】乙和丙两位同学在老师指导下，分别利用高温传感器，测得酒精灯各层火焰平均温度如右表所示．
（3）由右表得出结论：（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．
（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是（填字母序号）．

【交流反思】
不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．
（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是：①酒精的浓稀；②露出酒精灯的灯芯长度．

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6．水受热变成水蒸气的过程中，下列说法错误的是（　　）

	A．	水受热时水分子运动加快		B．	水变成蒸气时水分子间间隔变大
	C．	水分子数目增多了		D．	水分子没有变成其它分子

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3．下面是某小组同学探究实验室制取二氧化碳的反应原理的过程．
【查阅资料】a．碳酸盐与酸在常温下反应可得到二氧化碳；
b．碳酸氢铵受热分解NH₄HCO₃（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+CO₂↑+H₂O
【讨论】（1）小静认为用碳酸氢铵受热分解制取二氧化碳不合适，理由是碳酸氢铵受热分解产生产生多种气体，使制取的二氧化碳不纯
（2）小欣认为碳酸盐与酸反应，所用的酸不宜选浓盐酸的原因是因浓盐酸挥具有挥发性，使收集到的二氧化碳不纯
【提出问题】选择哪种碳酸盐与酸的反应制二氧化碳合适？
小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这些药品，探究适合实验室制二氧化碳的药品．
【实验与结论】

实验内容	实验现象	结论
	剧烈反应，迅速放出大量气泡	反应速率过快，气体不便收集，不宜实验室制取二氧化碳
	产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止	无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳
	产生大量气泡	反应速率适中，气体便于收集，适宜实验室制取二氧化碳

（1）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（用化学方程式表示）
（2）实验室制二氧化碳的发生装置还可用于制取氧气，制取氧气的药品是H₂O₂、MnO₂（填药品的化学式）

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4．钙是一种生命必需元素，通常血浆中钙的浓度约为10～11mg/mL．钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，它参与人体的许多酶的反应，血液凝固，维持心肌的正常收缩，抑制神经肌肉的兴奋等生理活动．请回答下列问题：
（1）当血液中钙的含量降低时，会影响骨组织的钙化，老年人表现为骨质疏松，儿童表现为佝偻病或发育不良．
（2）某制药有限公司生产的钙片的部分文字说明如下：
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②根据你理解的上述计量关系，则该公司的另一产品中含钙300mg，每片含主要成分碳酸钙0.75gg；若改服此产品，则成人每天需服用两片．
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14．下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（　　）