Question

19．某学生将铜粉放入稀硫酸中加热，发现没有明显现象；若加热时通入空气并搅拌，发现铜粉逐渐溶解，形成蓝色溶液A．
（1）写出该过程的化学方程式：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（2）若向溶液A中加入一定量锌粉，试推断溶液中的溶质成分（写出所有可能结果）．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属活动性顺序以及意义进行分析解答即可．

解答 解：（1）铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故加热时通入空气并搅拌，发现铜粉逐渐溶解，形成蓝色溶液A是铜、氧气以及硫酸共同反应生成硫酸铜和水，故填：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；
（2）若溶液A是硫酸铜，加入的锌粉不足量，则反应后溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，若是锌粉足量，则溶液中的溶质是硫酸锌；
若溶液A是硫酸铜和稀硫酸的混合物，加入锌粉的量不足，至于部分硫酸铜反应，则溶液中的溶质是硫酸铜、硫酸锌和硫酸；若是锌粉与硫酸铜恰好反应，则溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，若是锌粉过量，则溶液中的溶质是硫酸锌；故答案为：硫酸铜和硫酸锌；硫酸铜、硫酸锌和硫酸；硫酸锌和硫酸；硫酸锌．

点评 本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．