Question

已知20%的硫酸溶液密度为1.14g/mL，98%的浓硫酸密度为1.84g/mL，水的密度为1g/mL．请计算：
（1）欲配制100g的20%硫酸溶液，需要98%的浓硫酸质量是多少？
（2）欲配制100mL的20%硫酸溶液，需要98%的浓硫酸质量是多少？
（3）100mL98%的浓硫酸可稀释成20%硫酸溶液的体积是多少，加入水的体积是多少？

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变．

解答：解：（1）设欲配制100g的20%硫酸溶液，需要98%的浓硫酸质量为x，
根据题意有：x×98%=100g×20%，
x=20.4g，
答：需要98%的浓硫酸质量是20.4g．
（2）设欲配制100mL的20%硫酸溶液，需要98%的浓硫酸质量为y，
根据题意有：y×98%=1.14g/mL×100mL×20%，
y=23.3g，
答：需要98%的浓硫酸质量为23.3g．
（3）设100mL98%的浓硫酸可稀释成20%硫酸溶液的体积是z，
根据题意有：1.84g/mL×100mL×98%=z×1.14g/mL×20%，
z=790.9mL，
加入水的质量为：790.9mL×1.14g/mL-1.84g/mL×100mL=717.6g，
加入水的体积是：717.6g÷1g/mL=717.6mL，
答：100mL98%的浓硫酸可稀释成20%硫酸溶液的体积是790.9mL，加入水的体积是717.6mL．

点评：稀释溶液时，只是向溶液中加入溶剂，而溶质的质量不变，这是计算的基础，要注意理解．