Question

右图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。请回答下列问题：

加热t₂℃的MgSO₄饱和溶液，会看到的现象是        　　；

将t₁℃时MgSO₄的饱和溶液升温至t₃℃，溶质质量分数的变化是___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

在t₃℃时，将NaCl的不饱和溶液恒温蒸发100g水后，析出ag固体，若再继续恒温蒸发100g水，则析出固体的质量________ag（填“>”、“<”或“=”）；

若要将t₂℃的MgSO₄饱和溶液150g稀释至10%，需加水___________g。

 

Answer 1

【答案】

(1) 有固体析出      (2) 不变     (3) >     (4) 350

【解析】

试题分析：（1）根据溶解度曲线可知，当温度大于t₂℃时，MgSO₄的溶解度随温度的升高而减小，故加热t₂℃的MgSO₄饱和溶液会有溶质MgSO₄的析出，故可见有固体析出的现象。

（2）根据溶解度曲线可知，从t₁℃升温至t₃℃时，MgSO₄的溶解度会先变大后变小，但最终t₃℃时MgSO₄的溶解度＞t₁℃时MgSO₄的溶解度，故将t₁℃时MgSO₄的饱和溶液升温至t₃℃时，溶液会变成不饱和溶液，由于此过程中，溶质、溶剂的质量均未变，故溶质质量分数不变。

（3）由于第一次蒸发时的溶液是不饱和溶液，故蒸发时需要先蒸发掉部分的水，使溶液变为饱和溶液（此时未有晶体析出），然后再继续蒸发，才有ag晶体析出，即相当于在t₃℃时，将NaCl的饱和溶液恒温蒸发＜100g的水后，析出ag固体；所以，若对该饱和溶液再继续恒温蒸发100g水，则析出固体的质量＞ag。

（4）根据溶解度曲线可知，t₂℃时MgSO₄的溶解度是50g，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知，t₂℃的MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪=33.3%；又因为稀释的过程中，改变的是溶剂的质量，而溶质的质量不变，故可设需加水的质量为xg，则有150g×33.3%=（150g+x）×10﹪，解得x=350g。

考点：饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用，有关溶质质量分数的简单计算，有关溶液的稀释的计算

点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。