Question

利用下面提供的仪器或装置完成实验室制取气体的实践与研究．

（1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是

C

（从下图中选填字母序号）．

（2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．
①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）

AFE或BFE

（选填字母A～E）；反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO₂的反应容器中”，优点是

能获得平稳的氧气流

；
③MnO₂可以连续反应使用，理由是

MnO₂是催化剂

；
（3）硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．试回答：
①实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

；
②制取硫化氢气体的发生装置可以选用

A或B

，若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为

a

，原因是

密度比空气大

；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置F，F中所盛的试剂应该是

紫色石蕊试液

，现象是

变红色

；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置G吸收，G中的试剂应该为

氢氧化钠溶液

．

Answer 1

分析：本题考查的是氧气的制取装置和收集装置的选择，同时也包含了硫化氢的制取和性质．制取装置包括加热和不需加热两种，要根据具体药品而定．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，干燥时可以用浓硫酸，氧气有两种收集方法：排水法和向上排空气法；检验氧气应用带火星的木条．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体，因此反应装置不需要加热．硫化氢气体的密度比空气的密度大，因此用C或E装置都能收集．

解答：解：（1）过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性，因此是常用的氧化剂．故答案为：C  
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，干燥时可以用浓硫酸，氧气有两种收集方法：排水法和向上排空气法，要得到干燥的氧气只能用向上排空气法．过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可．把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO₂的反应容器中的优点是：能获得平稳的氧气流．催化剂在化学反应前后都不变．故答案为：①AFE或BFE； 2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑②能获得平稳的氧气流（或便于控制产生气体的速率，控制反应进程，或防止反应过快）③MnO₂是催化剂（或MnO₂起催化作用或没有消耗）
（3）硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，在常温下进行，因此不需加热；硫化氢气体的密度比空气的密度大，因此用C或E装置都能收集．硫化氢气体溶于水是氢硫酸，因此紫色石蕊试液会变红色；硫化氢气体可以用碱液吸收．故答案为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；A或B； a； 密度比空气大；紫色石蕊试液；变红色；氢氧化钠溶液

点评：本考点主要考查氧气的制法和收集方法的选择和连接，同时也考查了硫化氢气体的制法、性质和化学方程式的书写．二氧化碳、氧气和氢气等气体的制取和收集装置的选择，是中考的重要考点之一，书写化学方程式时要注意配平，本考点主要出现在实验题中．