Question

11．CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO₄•2H₂O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是2CaSO₄•H₂O．T₃～T₄温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 根据生石膏在加热的条件下失去部分结晶水变成熟石膏，依据题中的数据进行计算，T₃～T₄温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，所以该阶段反应生成二氧化硫气体，硫酸钙在高温的条件下生成氧化钙、二氧化硫和氧气进行分析．

解答 解：设C点固体的化学式是CaSO₄•xH₂O，
CaSO₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄•xH₂O+（2-x）H₂O
172            136+18x
3.44g            2.90g
$\frac{172}{3.44g}$=$\frac{136+18x}{2.9g}$
  x=0.5
所以C点固体的化学式是2CaSO₄•H₂O，
硫酸钙在高温的条件下生成氧化钙、二氧化硫和氧气，化学方程式为：2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．
故答案为：2CaSO₄•H₂O，2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

点评 本题全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，难度比较大，解答时一定要注意知识的前后的联系和综合运用．