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    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．______．
    【答案】分析：根据题意，写出硫酸由锌完全反应的化学方程式，然后根据化学方程式求得硫酸溶液中溶质的质量、溶液的质量；最后由公式溶质的质量分数=100%计算硫酸中溶质的质量分数．
    解答：解：设参加反应的硫酸质量为x．
    H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
    98    65
    x      13g
    =，解得，x=19.6g． 硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%；
    故答案是：19.6%．
    点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算．注意，本题中，求得是硫酸中溶质的质量分数，而非硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量分数．
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    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．
     
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
    （1）生成氢气的质量；
    （2）该硫酸中溶质的质量分数；
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．______．

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    科目：初中化学 来源：江西省同步题 题型：计算题

    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
    （1）生成氢气的质量；
    （2）该硫酸中溶质的质量分数；
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．

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