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【题目】小明在实验室里进行以下实验:他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15gmL1的较浓盐酸40mL46g蒸馏水混合配制稀盐酸,再跟石灰石反应制得气体,将此气体通入澄清石灰水,但一直未见浑浊出现。为此,小明请教老师,老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程,请你帮他填答补充完整。

(提出问题)为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊?

(猜想假设)猜想一:盐酸浓度仍过大,气体中有挥发出来的氯化氢气体

猜想二:澄清石灰水已经完全变质

(实验探究)

实验操作

实验现象

实验结论

将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中

______

猜想一正确

化学方程式______

吸取少量所用澄清石灰水于试管中,滴加_____,振荡。

溶液变红色

猜想二不正确

(分析结论)原来所配盐酸浓度达_____,应当将其再进行稀释。

(反思拓展)小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质,但是并不能说明澄清石灰水没有变质,理由是_____

若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,可选择的最佳试剂是_____(填字母序号)。

a氢氧化钠溶液

b

c饱和的碳酸氢钠溶液

d硝酸银溶液

【答案】产生白色沉淀 HCl+AgNO3HNO3+AgCl 无色酚酞溶液 15% 石灰水部分变质,也会使酚酞溶液变红色 c

【解析】

[实验探究]将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中,氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和盐酸,猜想一正确,对应的现象是产生白色沉淀;反应的化学方程式为:HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓

氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红,吸取少量所用澄清石灰水于试管中,滴加溶液变红色,说明滴加的是无色酚酞溶液,说明氢氧化钙没有完全变质,则猜想二不正确;

[分析结论]首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15gmL1的较浓盐酸40mL46g蒸馏水混合配制稀盐酸,则原来所配盐酸浓度为×100%15%

[反思拓展]①部分变质后的石灰水中仍含有氢氧化钙,也会使酚酞溶液变红色;

a CO2HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;

B、二氧化碳、氯化氢均能水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;

C、氯化氢气体能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,能除去氯化氢气体,且能得到更多的二氧化碳,是最佳试剂,故选项正确;

D、氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,但二氧化碳能溶于水,不是最佳试剂。

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【题目】实验室有失去标签的两瓶无色溶液,分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法:先把两瓶溶液分别贴上标签AB,然后进行实验。

加入的试剂

实验现象

实验结论

方法1

锌粒

A中无明显现象

B中产生气泡

A______溶液;

B______溶液

方法2

碳酸钠溶液

A______

B______

化学小组同学对方法2进一步探究,设计了如下实验方案

溶液C和溶液D混合,可能有以下三种情况:

1)若有气泡产生,写出反应的化学方程式______

2)若有沉淀产生,通过现象可推出溶液C中的溶质是______

3)若无明显现象,混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式______

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【题目】粗盐中常含有MgCl2CaC12Na2SO4及泥沙等杂质,常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是(  )

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C. 向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的

D. 操作b的名称为过滤

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【题目】结合下列实验装置,回答:

1)实验室若用分解暗紫色固体制取O2,该固体的名称是_____,可选_____(填字母,下同)装置。若用分解H2O2溶液制取O2,可选_____装置。

2)探究CO2性质的装置Ⅰ、Ⅱ如下:

①装置Ⅰ,将Y形导管平放于桌面上,通入CO2后,观察到a管中试纸变红色,

b管中试纸无明显变化,此现象说明CO2能与_____反应,生成的_____使紫色石蕊变红色。

②装置Ⅱ,将Y形导管固定在铁架台上,a管在上方,b管在下方,通入CO2后,观察到b管中试纸先变红色且颜色较深,a管中试纸后变红色且颜色较浅,此现象说明CO2具有①所验证的性质外,还说明CO2_____

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