【题目】以下是某同学在学习质量守恒定律时记的学习笔记,请你帮他一起整理完成:
(1)在化学变化中,下列说法正确的是(______)
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数量、质量均不变
A ①②
B ①③
C ③④
D ②④
(2)某纯净物X燃烧的化学方程式为:,则X的化学式是(______)
A CH2O B C2H4 C CH4O D CH4
(3)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应,认识不正确的是(______)
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 20 | 3 | 2 | 20 |
反应后质量/g | x | 28 | 2 | 0 |
A 该反应的基本化学反应类型为化合反应
B 反应后甲物质的质量值x=15
C 此反应中乙物质和丁物质的质量比为5:4
D 物质丙一定是反应的催化剂
(4)3.0g某纯净物完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水,则对该物质相关判断正确的是(______)
A 该物质只含碳、氢元素
B 该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C 该物质由碳、氢、氧元素组成
D 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2
(5)如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列有关该反应的说法中,正确的是(______)
A 四示中x的值为4
B 该反应中甲丁是化合物,乙丙是单质
C 参加反应的甲、乙两物质的质量比为17:24
D 反应前后氮元素的化合价没有发生改变
【答案】C D D CD BC
【解析】
考察质量守恒定律和利用化学方程式进行计算。
(1)①根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类、原子种类不发生改变,但是分子种类发生改变,所以①不正确;
②根据质量守恒定律,化学反应前后原子数目不发生改变,分子数目不一定发生改变,所以②不正确;
③根据质量守恒定律,化学反应前后各物质质量不变,所以③正确;
④根据质量守恒定律,原子种类、数量、质量反应前后不发生改变,所以④正确;
因此答案为③④。故选C。
(2)根据反应方程式,反应后有1个碳原子,4个氢原子和4个氧原子,反应目前有4个氧原子,所以反应前还应有1碳原子,4个氢原子,1个碳和4个氢可以组成一个CH4,所以X为甲烷。故选D。
(3)根据表中数据,可以看到甲与丁质量减少,乙质量增加,丙质量未发生改变,可以初步判断甲、丁为反应物,乙为生成物,
A、甲与丁反应生成乙,符合由两种物质反应生成一种物质的特点,与化合反应的基本特点一致,所以A正确;
B、根据质量守恒定律,反应前后物质总质量不变,反应前=20g+3g+2g+20g=45g,反应后=X+28g+2g,则45g=X+30g,X=15g,所以B正确;
C、反应中丁减少20g,乙增加=28g-3g=25g,乙丁两种质量比=25g:20g=5:4,所以C正确;
D、反应前后丙的质量没改变,但是丙是否改变反应速度,题目信息无法得知,所以不能确定丙为催化剂,所以D错误。故选D。
(4)二氧化碳中碳元素质量= =1.2g,水中氢元素质量= =0.2g,而碳和氢来源于纯净物,1.2g+0.2g=1.4g,小于3g纯净物质量,所以纯净物还含有氧,其中碳原子与氢原子个数比= ,所以选项CD正确。故选CD。
(5)A、根据质量守恒定律,反应前有4个氨原子,则反应后含有4个氨原子,生成物中有一个氨气分子,含有两个氨原子,所以X为2,选项A错误;
B、甲由两种元素组成,为化合物,乙由一种元素组成为单质,丙由一种元素组成为单质,丁由两种元素组成为化合物,所以甲丁为化合物,乙丙为单质,选项B正确;
C、甲时NH3,乙为O2,两种反应质量比=4×17:3×32=68:96=17:24,选项C正确;
D、反应前氮元素在氨气中,此时为-3价,反应后为氮气,此时为0价,反应前后化合价发生变化,选项D错误。故选BC。
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)写出标号①仪器的名称_____________;
(2)若选择A装置制氧气,则发生反应的化学方程式为_________;若用装置F收集氧气,请你写出一条注意事项是____________。
(3)李芳选择向二氧化锰粉未中加入过氧化氢溶液制取氧气,发生装置最好选用________(填标号),理由是_________,其中二氧化锰在反应中的作用是________。
(4)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳,发生反应的化学方程式为________。若选用E装置收集,则验满的方法是_________。
(5)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应。则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________(填标号)。
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)请将A方框中气体的发生装置补画完整(加热固体制气)。_____________
(2)写出一个实验室能用A装置制取氧气的化学方程式。______________
(3)若用B装置采用排水法收集氧气,请简述操作步骤。_____________
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【题目】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一,请回答下列问题:
(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体______g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是________(填序号)。
项目 | 实验操作 | 目的分析 |
A | 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶 | 节约药品 |
B | 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 | 增大氯化钠的溶解量 |
C | 称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 | 整洁美观 |
D | 量取所需水时,视线与量简内液体凹液面的最低处保持水平 | 准确读数 |
(2)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化纳溶液变成饱和溶液其过程如下图所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_______烧杯中的溶液(填序号)。
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【题目】我校某化学实验小组欲取用12.5 g氯化钠和37.5 mL水配制25%的氯化钠溶液。操作过程中,负责称量的同学在使用托盘天平称量时将砝码与游码放反了( 1g以下用游码) , 负责量取水的同学使用量筒时仰视了,结果 ,该小组配制的氯化钠溶液的实际浓度( )
A.大于25%B.小于25%C.等于25%D.不能确定
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【题目】在氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁这三种铁的氧化物中, 铁的质量分数由大到小的顺序是____________________________;(填化学式) ; 若取铁元素质量相等的氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁,则这三种氧化物中氧元素的质量比为____________________________。
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【题目】t℃时,有100g质量分数为5%的KNO3溶液,若想将其质量分数变为10%,可采用的方法是( )
A.等温蒸发掉溶剂的B.将原溶液与100g溶质质量分数为25%的KNO3溶液相混合
C.等温蒸发掉50g水D.再加入5gKNO3
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【题目】下列实验方案,不能达到实验目的是
A. 图1测定空气里氧气的含量 B. 图2证明二氧化碳的密度比空气大
C. 图3探究可燃物燃烧需要的条件 D. 图4探究铁生锈需要与水接触的条件
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