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    用16 g溶质质量分数为25％的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20 g的硫酸溶液．求：

    (1)此硫酸溶液中溶质的质量分数；

    (2)反应后溶液中溶质的质量分数．

    答案：
    解：设 H2SO4 的质量为x，Na2SO4的质量为y
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
 80 98 142 36
16g*25%=4g x y
80：98=4g：x 80：142=4g：y
x=4.9g y=7.1g

H2SO4的质量分数=（4.9g/20g）*100%=24.5%

Na2SO4的质量分数=7.1g/(16g+20g)=19.7%

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
    （1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
    ①C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
    ③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
    ④CaC2O4
     高温 
    .
     
    CaO+CO↑+CO2↑
    ⑤CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
             …
    请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：
    反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
    反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
    ．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是
    ②③
    ②③
    （填代号）
    （2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
    密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
    溶质质量分数（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
    ①分析上述数据可得到一个结论：
    溶液质量分数越大，其密度也越大
    溶液质量分数越大，其密度也越大
    ；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变
    减小
    减小
    ．
    ②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸
    40.1mL
    40.1mL
    ml．配制过程中要用到量筒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、烧杯、玻璃棒等仪器．
    （3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验

    （温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
    ①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是
    分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率
    分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率

    ②实验过程B装置产生的主要实验现象是：
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；
    涉及化学反应是
    AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
    AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
    ．
    ③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的
    a
    a
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者．某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
    实验次数 稀盐酸的用量（g） 剩余固体的质量（g）
    1 10 18.375
    2 10 16.750
    3 10 15.125
    4 10 13.500
    5 10 13.500
    请分析上图表，回答下列问题：
    （1）假黄金中铜、锌的质量之比为
     
    ．
    （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （8分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

    实验序号

    H2O2溶液溶质质量分数%

    H2O2溶液体积/mL

    温度℃

    MnO2的用量/g

    收集氧气的体积/mL

    反应所需

    的时间/s[

    ①

    5

    1

    20

    0．1

    4

    16.75

    ②

    15

    1

    20

    0．1

    4

    4.04

    ③

    30

    5

    20

    0．1

    2

    49.21

    ④

    30

    5

    20

    0．5

    2

    10.76

    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与                           有关；

    从实验     和       对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是：                     

                                                     。

    （2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：

                                                                                              。（2分）

    （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量              （选填“减小”或“不变”或“增大”）。

    （4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢?

    请说出你的一个猜想:                                                     。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （4分）下图为a、b两种物质在水中的溶解度曲线。

     

     

    （1）10℃时，a的溶解度_________b的溶解度(填 “>”、“<”或“=”) 。

    （2）30℃时，两种物质的溶解度曲线有交点，由此可获取的信息是：________________。

    （3）若要将溶液中的溶质分离出来，可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法。上述两种物质中，较适合用降温结晶的是_______（填“a”或“b”）。

    （4）要把100g溶质质量分数为20%的b物质的溶液稀释为溶质质量分数为16%的b物质的溶液，需要加入水_______g。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

    （1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为  ▲   g，水的体积为   ▲   mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

    （2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

    4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

    测定溶液的pH，得到的数据如下：

     

    加入氢氧化钠

    的体积／mL

    0

    1.0

    8.0

    9.5

    10.5

    12.0

    16.5

    烧杯中溶液pH

    1.0

    1.3

    2.0

    3.9

    9.9

    11.9

    12.8

    依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

    化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

    （3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为   ▲  mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为   ▲  。

    （4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

       ▲   

     

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