用氢氧化钠固体配制一定质量分数的溶液时，造成所配制溶液中氢氧化钠的质量分数偏高的因素可能是（各选项不考虑其他因素的影响）（　　）

A．所用氢氧化钠固体已经潮解

B．氢氧化钠已经部分变质

C．用量筒量取水时，加水未到所需刻度

D．有少量的氢氧化钠溶液残留在烧杯中

A、氢氧化钠固体潮解，即氢氧化钠中含有水，所以这样会引起溶质质量减少，即造成氢氧化钠的质量分数偏低，故错误；
B、氢氧化钠部分变质，会引起溶质质量减少，即造成氢氧化钠的质量分数偏低，故错误；
C、用量筒量取水时，加水未到所需刻度，这样会引起溶剂的质量减少，即造成氢氧化钠的质量分数偏高，故正确；
D、有少量的氢氧化钠溶液残留在烧杯中，这样会引起溶质质量减少，即造成氢氧化钠的质量分数偏低，故错误；
故选C

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?宁德）化学研究性小组做酸碱中和实验．
Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是

加速溶解

；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是

A、B

（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
[查阅资料]①已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：

盐溶液	CaCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl₂溶液至过量，充分反应后，静置．	白色沉淀	样品中一定含有碳酸钠碳酸钠
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液至．	变红变红	结合两步实验得出猜想一成立．

[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用

硫酸铜溶液

替代．
[反思]NaOH固体应

密封

保存．

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科目：初中化学 来源： 题型：

初中化学常见物质A-G有如右图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A、C所含元素相同且均为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F是最轻的气体．请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为

复分解反应

．
（2）写出物质的名称：C为

二氧化碳

；D为

盐酸

．
（3）写出有关反应的化学方程式：
E在氧气中燃烧

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

；
反应①

4CO+Fe₃O₄

高温

3Fe+4CO₂

4CO+Fe₃O₄

高温

3Fe+4CO₂

；
反应③

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）F的一种用途是

用作燃料或冶炼金属等

．
（5）小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸．
①用氢氧化钠固体配制40g 10%的氢氧化钠溶液需要水

mL．（ρ水=1.0g/mL）
②该中和反应的反应原理是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
③所加稀盐酸的溶质质量分数是

10%

，反应后所得溶液中溶质的质量是

5.85g

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

（1）指出图中的一处错误操作（填序号）

②

，用玻璃棒搅拌的目的是

加速固体的溶解

．
（2）在正确称量上述氯化钠时，指针指向左边应进行的操作是

．
A．减少药品 B．增加药品 C．调节平衡螺母 D．调节游码
（3）某同学将称量好的氯化钠倒入烧杯中，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比

偏低

（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）．
（4）用氢氧化钠固体配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，发现溶解的过程中放出热量，使溶液的温度升高，其放热原因是

氢氧化钠溶解时扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

初中化学常见物质A-G有如右图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A、C所含元素相同且均为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F是最轻的气体．请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为．
（2）写出物质的名称：C为；D为．
（3）写出有关反应的化学方程式：
E在氧气中燃烧；
反应①；
反应③．
（4）F的一种用途是．
（5）小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸．
①用氢氧化钠固体配制40g 10%的氢氧化钠溶液需要水mL．（ρ水=1.0g/mL）
②该中和反应的反应原理是．
③所加稀盐酸的溶质质量分数是，反应后所得溶液中溶质的质量是__．

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科目：初中化学 来源：宁德 题型：问答题

化学研究性小组做酸碱中和实验．
Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是______（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式______．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
[查阅资料]①已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：

盐溶液	CaCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl₂溶液至过量，充分反应后，静置．	白色沉淀	样品中一定含有______
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液至．	______	结合两步实验得出猜想一成立．

[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______替代．
[反思]NaOH固体应______保存．

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同步练习册答案

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl₂溶液至过量，充分反应后，静置．	白色沉淀	样品中一定含有碳酸钠碳酸钠
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液至．	变红变红	结合两步实验得出猜想一成立．

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