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已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的,反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低.
序号 化学反应
Fe3O4+CO
 600~700℃ 
.
 
FeO+CO2
3Fe2O3+CO
 300~600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
(1)上述三个反应发生的先后顺序是______.
(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对剩余固体的成分展开探究.
【实验过程】
实验内容 实验现象
实验一 冷却后,称量剩余固体 剩余固体质量为1.76g
实验二 取一部分剩余固体,用磁铁靠近 部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁;小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是______;
小军设计的实验可能是(写出方法与现象)______;
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=
化合物中已反应A元素质量
化合物中A元素总质量
×100%
;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为______.(结果用百分数表示,保留一位小数).
(1)由题意可知,在铁的氧化物中,Fe2O3、Fe3O4、FeO与CO反应的温度依次升高.根据加热的过程温度逐步升高.所以,CO与Fe2O3作用生成Fe的分步进行的反应顺序是②①③;
(2))【分析与结论】小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是:Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引;由于铁能与盐酸反应,小军设计的实验可能是:取一部分剩余的固体于小烧杯中,加入适量稀盐酸,有气泡产生,溶液变成浅绿色;
【拓展延伸】由题意和质量守恒定律可知,参加反应的氧元素的质量为:2.4g-1.76g=0.64g,2.4gFe2O3中氧元素的质量为:2.4g×
16×3
56×2+16×3
×100%=0.72g,反应的转化率是:
0.64g
0.72g
×100%
=88.9%
故答为:(1)②①③;【分析与讨论】Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引;取一部分剩余的固体于小烧杯中,加入适量稀盐酸,有气泡产生,溶液变成浅绿色;  
【拓展延伸】88.9%
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

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(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少
 
(填化学式)的排放量.
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(填标号).
A.碳元素属于非金属元素
B.碳原子核内质子数为6
C.碳元素的原子结构示意图为精英家教网
D.碳的相对原子质量为12.01
(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂.它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).则甲的化学式为
 
;丙转化为丁的化学方程式为
 

(4)右边是某趣味实验装置图.挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象.请分析其原因,并写出化学方程式
 

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(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3,的实验,并检验该反应生成的气体产物.已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2
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①CO与Fe2O3反应的化学方程式为
 

②气体通过装置的顺序是A→
 
(装置不能重复使用).
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是
 

(6)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算石灰石中杂质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的,反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低.
序号 化学反应
Fe3O4+CO
 600~700℃ 
.
 
FeO+CO2
3Fe2O3+CO
 300~600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
(1)上述三个反应发生的先后顺序是
②①③
②①③

(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对剩余固体的成分展开探究.
【实验过程】
实验内容 实验现象
实验一 冷却后,称量剩余固体 剩余固体质量为1.76g
实验二 取一部分剩余固体,用磁铁靠近 部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁;小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是
Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引
Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引

小军设计的实验可能是(写出方法与现象)
取一部分剩余的固体于小烧杯中,加入适量稀盐酸,有气泡产生,溶液变成浅绿色
取一部分剩余的固体于小烧杯中,加入适量稀盐酸,有气泡产生,溶液变成浅绿色

【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=
化合物中已反应A元素质量
化合物中A元素总质量
×100%
;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为
88.9%
88.9%
.(结果用百分数表示,保留一位小数).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的,反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低.
序号化学反应
Fe3O4+CO数学公式FeO+CO2
3Fe2O3+CO数学公式2Fe3O4+CO2
FeO+CO数学公式Fe+CO2
(1)上述三个反应发生的先后顺序是________.
(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对剩余固体的成分展开探究.
【实验过程】
实验内容实验现象
实验一冷却后,称量剩余固体剩余固体质量为1.76g
实验二取一部分剩余固体,用磁铁靠近部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁;小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是________;
小军设计的实验可能是(写出方法与现象)________;
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=数学公式;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为________.(结果用百分数表示,保留一位小数).

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科目:初中化学 来源:2012-2013学年江苏省常州市九年级(上)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的,反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低.
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Fe3O4+COFeO+CO2
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
FeO+COFe+CO2
(1)上述三个反应发生的先后顺序是   
(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对剩余固体的成分展开探究.
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实验内容实验现象
实验一冷却后,称量剩余固体剩余固体质量为1.76g
实验二取一部分剩余固体,用磁铁靠近部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁;小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是   
小军设计的实验可能是(写出方法与现象)   
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为    .(结果用百分数表示,保留一位小数).

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