Question

某化学兴趣小组进行粗盐提纯、溶液配制实验和探究．
（1）粗盐提纯：称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，到粗盐不再溶解为止．实验还需要进行的步骤顺序为：称量剩余粗盐、______（填编号）．
A．过滤　　　 B．计算产率　　　 C．蒸发　　　 D．称量精盐
（2）溶液配制：兴趣小组利用上述得到的精盐来配制100g质量分数为2%的氯化钠溶液．
①计算：需要氯化钠固体的质量为______g；水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：用托盘天平称得所需质量的氯化钠并转移到烧杯中．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解．
④存储：把配好的溶液装入______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，塞好瓶塞并贴上标签，放到指定的地方．
⑤反思：经检验，配制得到的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数小于2%，你认为可能造成这种误差的2种原因：______；______．

Answer 1

解：（1）粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，为计算产率还需要称出所溶解粗盐的质量、称出蒸发后所得食盐的质量，最后进行计算；因此顺序为ACDB；
故答案为：ACDB．
（2）①计算：需要氯化钠固体的质量为100g×2%=2g；水的体积为：（100g-2g）÷1g/cm³=98cm³=98mL；
④存储：把配好的氯化钠溶液装入细口瓶中；
⑤反思：造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；围绕这两个原因，对操作中可能出现的原因进行归类分析；如计算错误、称量中有错误操作或药品不纯净含有杂质等等；
故答案是：①2，98；④细口瓶；⑤氯化钠质量偏少（或氯化钠含杂质、转移氯化钠时撒出烧杯）；水多（或仰视量筒量水的体积）．
分析：（1）为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；
（2）①计算：根据一定溶液的溶质质量分数=×100%来计算所需要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量；
④存储：液体药品通常放在细口瓶中；
⑤反思：溶质质量分数偏小的原因有二：一是溶质质量偏少；二是溶剂质量偏大．
点评：本考点考查了粗盐的提纯，配制溶液的步骤、实验方案的评价等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验题和填空题中．