Question

在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

反应时间(秒)	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积(毫升)	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
温度(℃)	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因 。

（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O)

 

Answer 1

（1）125 (2分) （2）不能，氢氧化钠固体溶于水时会放热 (2分) （3）0.16g

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠和盐酸恰好中和时，溶液既不显酸性也不显碱性即溶液的PH值=7，故反应125秒时符合要求；（2）氢氧化钠固体溶于水时会放热，故不能用氢氧化钠固体代替溶液进行反应；

（3）解 HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73?=0.146克

设 NaOH稀溶液中溶质的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H20 ；

40 36.5

x 0.146克 ；

40/x=36.5/0.146克

解得x=0.16克

答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。

考点：根据化学方程式的计算