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    某学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取盐酸200g，平均分成4份，分别加入一定质量的该石灰右样品，实验结果如下表所示：
    实验次数 1 2 3 4
    加入样品质量/g 5 10 15 20
    生成CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m
    （1）哪几次反应矿石有剩余？答
    3、4
    3、4
    ．
    （2）上表中的m值是
    4.4
    4.4
    ．
    （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
    分析：（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次加入样品质量是第一次的三倍，而生成的气体少，说明此时盐酸已完全反应．由此可知，3、4次实验中碳酸钙有剩余，
    （2）由上述分析可知，盐酸已完全反应时生成二氧化碳的质量是4.4g，即m=4.4；
    （3）碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．
    解答：解：（1）由表格中的数据可知，第3次盐酸已完全反应完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余；
    （2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．
    （3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                    1.76g
    100
    44
    =
    x
    1.76g
      解之得：x=4g，
    石灰石中碳酸钙的质量分数为：
    4g
    5g
    ×100%=80%
    故答为：（1）3、4次；（2）4.4g；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
    点评：本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    石灰石是我市的主要矿产之一．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质既不溶于水，也不和酸发生反应）
    实验 1 2 3 4
    加入样品的质量/g 15 22.5 30 37.5
    生成的CO2质量/g 4.4 6.6 8.0 m
    （1）上表中m的数值是
     
    ．
    （2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
    [小组讨论]
    甲观点：红色物质是铜．    
    乙观点：红色物质是氧化铁．
    丙观点：红色物质是氢氧化铁．
    丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物．
    [查阅资料]?
    该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质．氢氧化铁受热易分解
    [提出假设]?
    乙、丙、丁三种观点存在合理性．?
    [实验验证]
    Ⅰ取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m1g；
    Ⅱ将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．
    请回答下列问题：
    （1）当m1=m2时，则红色物质为
     
    ．
    （2）当m1＞m2＞160m1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？
     
    （填写“一定”或“不一定”），理由是
     
    ．
    （3）假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）过程中的化学方程式：①
     
    ；    ②
     
    ；?③
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学老师交给某学校研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
    提出问题：猜想I：没变质，全部是NaOH；
    猜想II：部分变质，
     
    ；
    猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
    查阅资料：部分溶液在常温下的pH如下：
     盐溶液 NaCl Na2CO3  BaCl2
    pH 等于7  大于7 等于7
    设计方案并进行实验：请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
    实验步骤  实验现象 实验结论
    ①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于100ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置． 产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有
     
    （填化学式）．
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH． pH=11 说明久置固体中，还一定含有
     
     （填化学式）．
    上述步骤①中，称量氢氧化钠固体样品用到的玻璃仪器名称是
     
    ，滴加过量BaCl2溶液的目的是
     

    实验结论：通过实验，说明上述猜想中
     
    是正确的．
    拓展：该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为4.0g，则原样品中NaOH的质量分数为
     
     （保留一位小数）．
    反思：久置的氢氧化钠变质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网石灰石是我市的主要矿产之一．为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校研究性学习小组进行了如下实验：取石灰石样品25g，向其中滴加稀盐酸，测定生成气体CO2的质量．加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．试计算（杂质不与酸反应，高温也不分解）：
    （1）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
    （2）煅烧50t这种石灰石理论上可制得纯净的生石灰多少吨？（CaCO3 
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    石灰石是某省的主要矿产之一．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了20g矿石样品，平均分成4份，依次加入到足量的稀盐酸中，进行实验，结果如下：
    实验 1 2 3 4
    加入样品质量/g 5 10 15 20
    生气CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m
    （1）上表中m的数值是
     
    ．
    （2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

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