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    12.5g含CaCO380%的石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，已知杂质不溶于水且不参加反应，求：（1）能生成二氧化碳多少克？（2）该盐酸溶液的溶质质量分数．
    分析：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，列出比例式，即可计算出生成二氧化碳的质量和盐酸中含HCl的质量；然后根据“盐酸溶液的溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×    100%”计算即可．
    解答：解：参加反应的碳酸钙的质量=12.5g×80%=10g，
    设生成二氧化碳的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100     73           44
    10g      y            x
    100
    10g
    =
    44
    x
    =
    73
    y

    x=4.4g；y=7.3g，
    盐酸溶液的溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×    100%=
    7.3g
    100g
    ×100%=7.3g%．
    答：（1）能生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）该盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式解答问题的能力．
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