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    13．某活动小组用废水制取硫酸铜溶液，实验过程为：

    （1）废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是b（填字母序号）．
    a．加热时氧化铜易分解生成铜b．铜与氧气没有完全反应c．加热时铜不能与氧气反应
    （2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
    （3）操作Ⅰ的名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （4）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

    分析 （1）根据固体和气体反应会，因为接触面积小而使反应不能完全进行，进行分析解答．
    （2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，写出反应的化学方程式即可．
    （3）操作Ⅰ是将铜与硫酸铜溶液进行分离，进行分析解答．
    （4）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答．

    解答 解：（1）铜在空气中加热时，生成的氧化铜会覆盖在铜的表面，使铜不能和氧气接触，不能完全反应．
    （2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
    （3）操作Ⅰ是将铜与硫酸铜溶液进行分离，操作Ⅰ的名称是过滤；过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （4）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，故盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    故答案为：（1）b；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

    点评 本题难度不大，理解用废水制取硫酸铜溶液的流程，掌握金属的化学性质、酸的化学性质、过滤的原理等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．分解过氧化氢可制得氧气．过氧化氢的相对分子质量是34，其中氢元素与氧元素的质量比是1：16．34g过氧化氢中氧元素的质量m1=32g，34g过氧化氢完全分解后，生成氧气的质量m2=16g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．将铁钉伸入硫酸铜溶液一段时间后，溶液的颜色变化是（　　）
    A．溶液由浅绿色变为蓝色B．溶液由蓝色变为浅绿色
    C．溶液由蓝色变为红褐色D．溶液由蓝色变为无色

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．自来水是我国目前主要的生活饮用水，请根据所学化学知识填空．
    （1）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）自来水中含有少量的氯离子，氯离子的符号是Cl-
    （3）常用的净水方法有过滤等（写出一种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．将Na2CO3固体21.2g放入烧杯中，此时总质量为73.2g，加入455.6g盐酸，待没有气泡逸出后，恰好完全反应，再次称量，总质量为520g．计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
    （1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    （2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母代号）．
    A．酸      B．碱      C．盐
    （3）Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度g361092159.6
    【得出结论】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是碳酸氢钠（填写物质名称）．
    （4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液．
    【设计并实验】
    a．小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
    b．小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
    氢氧化钙溶液    		产生白色的沉淀猜想②正确
    相关的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
    （5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择盐酸 溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑．将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间．有关说法不正确的是（　　）
    A．铜丝表面变黑，质量增加
    B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
    C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
    D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
    【提出问题】
    这包干燥剂是否变质，成分是什么？
    【猜想假设】
    猜想一：全部是CaO；
    猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
    猜想三：是氢氧化钙和碳酸钙；
    【实验探究】
    请你参与实验，并填写表中的空白：
     实验操作实验现象实验结论
    第一步取部分该干燥剂于试管中，加水溶液有放热现象说明样品中含有氧化钙
    第二步向第一步的试管中滴加足量稀盐酸有气泡出现说明样品中含有碳酸钙
    第三步另取样品少许，加水溶解，然后滴加无色酚酞溶液溶液变成红色说明样品中含有氢氧化钙
    【反思总结】
       同学们认为第三步不能证明原样品中是否有氢氧化钙，理由是氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙．同学们在老师的指导下，又补充做了第四步实验，取样品少许，加入硫酸铵固体，混合均匀后放在研钵中研磨，有刺激性气味产生，则说明原样品中一定存在氢氧化钙，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3↑．
    【拓展迁移】
        小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应密封保存，同学们讨论后认为用铁粉作干燥剂比生石灰更好，原因是铁遇水蒸气和氧气会发生生锈．

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