Question

为了检测一种黄铜（铜锌合金）中含铜的质量分数，某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g，将它放入一定浓度足量的200g稀硫酸中，待反应完全后，称得剩余物质的质量为209.9g，问生氢气的质量是多少？并求出黄铜中铜的质量分数．（精确至0.1）
（提示反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

根据质量守恒定律生成氢气的质量为：200g+10g-209.9g═0.1g
设黄铜中锌的质量为ⅹ
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.1g

65

2

=

x

0.1g

 
x=

65×0.1g

2

=3.25g
则铜的质量分数为

10g-3.25g

10g

×100%=62.5%
答：生成的氢气的质量为0.1g，黄铜中铜的质量分数为62.5%．