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    17．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．

    分析 根据N=nNA确定其分子数之比，再结合每个分子中含有的原子个数、电子数计算其原子数比和电子数比．

    解答 解：根据N=nNA，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5：8；
    每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比，为5：8；
    每个二氧化碳分子中含有22个电子，每个二氧化硫分子中含有32个电子，故电子数之比：（5×22）：（8×32）=55：128．
    故填：5：8；5：8；55：128．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
    （1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

    当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案实验步骤实验现象实验结论
    方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量
    方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量
    上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
    另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
    请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
    小明认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明两者是否发生了反应．
    ①她设计如图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液．请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量．

    （2）如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明两者发生了反应，这种试剂是酚酞试液（或石蕊试液）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表是生活中一些食物的pH，有关它们的说法中不正确的是（　　）
    物质种类葡萄汗苹果汁牛奶鸡蛋清
    pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0
    A．苹果汁和葡萄汁都显酸性
    B．苹果汁比葡萄汁的酸性强
    C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
    D．胃酸过多的人不宜多喝葡萄汁和苹果汁

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    称量氯化钠    		B．
    给固体加热    		C．测溶液的pHD．
    稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图所示是被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，可作为电池负极，另一边镀二氧化锰作为电池正极．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．
    （1）该电池工作时电流从B．（选填正确答案的字母）．
    A．从镀Zn一侧流出到镀MnO2一侧
    B．从镀MnO2一侧流出到镀Zn一侧
    （2）该电池反应中，锌元素化合价升高．（选填“升高”或“降低”）
    （3）电池中的二氧化锰还可以在用过氧化氢制氧气时起催化作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
    温度/℃020406080100
    溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
    NaOH3191111129313336
    （1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）
    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
    ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰．
    其中措施正确的是：D．
    A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
    （3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
    （4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大“、“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．“没有水就没有生命”，以下的“水”属于纯净物的是（　　）
    A．雨水B．蒸馏水C．海水D．消毒水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：

    （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生物理 （“物理”或“化学“）变化．
    （2）流程中有两处使不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液的方法分别是蒸发水分和增加溶质．
    （3）要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤．
    （4）写出电解氯化钠饱和溶液制取氯气的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．用数字和化学符号表示：
    （1）2个氢离子2H+；
    （2）3个铝原子3Al
    （3）2个氮分子2N2；
    （4）3个铁离子3Fe3+；
    （5）硫酸锌中硫元素的化合价Zn$\stackrel{+6}{S}$O4；
    （6）干冰CO2．

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