Question

已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t₁℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC₂O₄）固体；温度t₂℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC₂O₄Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑．

（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC₂O₄的质量．

（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．

（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．菁优网版权所有
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	（1）根据题意结合图示可知生成的四氧化三铁的质量，结合草酸亚铁完全分解的化学方程式即可计算出FeC2O4的质量． （2）54.0g草酸亚铁晶体减去FeC2O4的质量即为结晶水的质量； （3）根据四氧化三铁中铁元素的质量即为草酸亚铁晶体中铁元素的质量，结合元素质量分数的公式即可解答．
解答：	解：（1）设，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x， 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑   432      232    x       23.2g x=43.2g （2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：54.0g﹣43.2g=10.8g； （3）四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g×=16.8g 该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：=31.1%； 答：（1）草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量是43.2g； （2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g； （3）该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%．
点评：	本题考查的是根据化学方程式的计算以及有关化学式计算的综合类计算，需熟练掌握计算步骤与格式．