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【题目】下面是测定空气中氧气体积分数的实验.在集气瓶内预先装少量水,余下的容积5等分,做好标记,在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷,用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞(如图).待红磷熄灭并冷却到室温后,打开弹簧夹.

(1)写出红磷燃烧的化学方程式:

(2)请分析实验中,下面几种情况所产生的误差:(填偏大或偏小或不变)

A.实验前没有将弹簧夹夹紧,则测得的氧气的体积分数

B.当红磷燃烧后未恢复到室温,打开弹簧夹,则测得的氧气的体积分数

【答案】(1)4P+5O22P2O5;(2)偏大、偏小

【解析】(1)红磷燃烧的化学方程式;4P+5O22P2O5(2)实验前没有将弹簧夹夹紧,使进入瓶内的液体体积的大,结果偏大;装置未冷却就打开弹簧夹,瓶内的气体还处于热膨胀状态,压强大于外界大气压,气体会排出一部分,最后进入集气瓶中的水反而会大于

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158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中.每次均充分反应.实验数据记录如下:

所加盐酸的次数

第一次

第二次

第三次

第四次

烧杯及所盛物质的总质量/g

181.2

204.2

228.6

253.6

请你据此分析计算:

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g..

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