Question

【题目】（8分）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：（未做特别说明的“固体”，可能为纯净物或混合物）

（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，其作用是 ；

（3）滤液A中共含有 种溶质，固体丙中一定含有的金属是 ；

（4）写出③中反应的化学方程式 ；

（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 （填离子符号）。

Answer 1

【答案】（1）Zn > X > Cu > Ag （2）玻璃棒；引流

（3） 3；Ag

（4） Cu + 2AgNO3 === Cu（NO3）2 + 2Ag；（5）Ag+、Cu2+

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应。由于铜和银位于氢的后面，故固体甲中一定含有铜和银；根据流程，向滤液A中加入过量的锌，若X不能与酸反应，那么加入过量的锌得到的固体中一定只含有锌，现得到的是固体混合物，说明X位于锌的后面且能与硫酸反应，即位于氢的前面，那么四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn > X > Cu > Ag；由于滤液A中加入锌生成了气体，故加入的稀硫酸是过量的，故滤液A中有硫酸、硫酸锌和硫酸X三种溶质；甲中含与铜和银，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故固体丙中一定含有银，可能含有铜；滤液C中中加入稀盐酸生成白色沉淀，说明滤液C中含有硝酸银，即含有银离子，同时还含有生成的硝酸铜，即：含有铜离子。