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    17．下列对有关事实的解释，错误的是（　　）
    A．水和过氧化氢的性质不同是因为组成元素不同
    B．碳和磷的元素种类不同是因为质子数不同
    C．氮气可用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼
    D．硫在空气中和氧气中燃烧的火焰颜色不同是因为氧气浓度不同

    分析 A．水和过氧化氢都是由氢氧两种元素组成的；
    B．元素是指核电荷数（质子数）不同的一类原子的总称；
    C．氮气的化学性质稳定可做保护气；
    D．氧气的浓度越大物质在其中燃烧的越剧烈；

    解答 解：A．水和过氧化氢都是由氢、氧两种元素且成的，二者的性质不同是由于分子的构成不同，故A不正确；
    B．元素的种类取决于原子中的质子数，碳和磷元素种类不同是由于质子数不同，故B正确；
    C．氮气化学性质稳定可作保护气，故C正确；
    D．氧气越浓，可燃物在其中燃烧时越剧烈现象越明显，故D正确；
    故选A．

    点评 此题属于多知识点的综合题，考查知识点较多，掌握重要物质的性质和用途以及重要的实验原理和结论是解答此类试题的关键，平时学习过程中要注意相关的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．苹果有“智慧果”、“记忆果”的美称，多吃苹果有增进记忆、提高智力的效果，苹果中富含的维生素C（C6H8O6）还具有增强免疫力作用，下列关于维生素C的说法正确的是（　　）
    A．维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
    B．每个维生素C分子含4个氢分子
    C．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
    D．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸，使肌肉产生酸痛感．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
    [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
    [查阅资料]1．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；
    2．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物；生石灰是一种常见的干燥剂，还能吸收CO2气体．
    [实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）小芳根据蚁酸中含有氢、氧 元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
    （3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想I是CO2； 猜想II是CO ；
    他们按下图进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

     ①先通N2的目的是排尽装置中的空气；
    ②装置A中的现象为无明显现象，则说明猜想 I不成立；
     ③装置C中的现象是固体由红色变成黑色；
     ④装置D的作用是证明反应生成了二氧化碳，从而说明乙酸分解产生的气体中有一氧化碳生成．
    [结论]猜想 II成立．
    甲酸受热能分解，该反应的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑；
    [讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显缺陷，改进的措施是利用气球收集尾气，或点燃尾气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学兴趣小组的同学对“影响金属与稀盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
    【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
    b．可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
    实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，请写出放锌片的试管中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
    【得出结论1】：金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，所用药品、实验数据如下表：
    其中注射器的作用是测量生成气体的体积．
    实验编号选用金属
    （均取2g）    		盐酸浓度
    （均取50ml）    		每分钟产生气体的体积/ml
    1分钟1～2分钟2～3分钟3～4分钟4～5分钟前5分钟共收集气体的总体积/mL
    Ⅰ锌片15%2.916.911.99.27.648.5
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    【得出结论2】：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸的浓度越大，反应越剧烈．
    【反思评价】
    根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快，后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时反应较慢，随温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．　通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响？固体的表面积（或形状）或反应的温度或金属的纯度等（合理即可）（写一条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．用水壶烧水，水开时盖被顶开．对这一现象的解释正确的是（　　）
    A．分子大小随温度升高而增大
    B．水受热时分子间间隔变大，所占体积变大
    C．水分解成氢气和氧气
    D．水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．生活中处处有化学，化学与生活密切相关：
    （1）加碘盐中 的“碘”是指碘元素（填“分子”“原子”或“元素”）；
    （2）请写出天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；．
    （3）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；
    （4）生铁和钢的主要区别是含碳量不同；
    （5）我们常用洗涤剂去除餐具表面的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    9．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取12.5g的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算：
    （1）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；
    （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求根据化学方程式进行计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象正确的是（　　）
    A．
    某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
    B．
    将稀硫酸滴入一定量的BaCl2溶液中
    C．
    将一定质羹的石灰石加入试管中充分高温煅烧
    D．
    向pH为13的NaOH溶液中加水稀释

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．一种物质在氧气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则此物质是（　　）
    A．一定含碳氧两种元素B．一定含碳氢两种元素
    C．一定含碳氢氧三种元素D．不能确定

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