【题目】实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)写出仪器①的名称______________;
(2)用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是______(填序号),实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是________。在加入药品之前应先______________, 该反应的文字或符号表达式:______________________反应后试管中残留固体是 __________ 物(填“混合物”或“纯净物”)
若选用D装置收集氧气时,下列实验操作不正确的是_____(填序号)。
a 加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中
b 加热后,观察到水中导管口开始有气泡时,立即收集气体
c 待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上
d 实验结束后,先停止加热,后从水槽中取出导气管
实验过程中小明同学观察到装置中的水变为红色,这是因为___________的缘故。
(3)用C装置收集氧气的依据是______________,这种收集方法检验氧气是否集满的方法是__________________________________________。
(4)F图是化学中的多功能瓶,可以有如下用途:
①可以用做排空气法收集氧气,氧气应从__________端进。
②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人吸氧管之间连接该装置,在集气瓶装半瓶水,将___________端接氧气钢瓶。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是_____________,收集装置是________。
【答案】试管 B A 检查装置的气密性 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(或KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2) 混合物 bd 试管口没放棉花团,高锰酸钾颗粒通过导气管进入水中的缘故 氧气的密度比空气的密度大 将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃 a a A E
【解析】
(1)仪器①是试管。
(2)固液常温反应制取气体,选择发生装置B,故用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是B;加热固体制取气体,选择发生装置A,故实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是A。在加入药品之前应先检查装置的气密性,该反应的文字或符号表达式为:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(或KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2),反应后试管中残留固体有生成的二氧化锰、锰酸钾,属于混合物。
a 加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中,此选项正确;
b 加热后,观察到气泡连续均匀冒出时,立即收集气体,此选项错误;
c 待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上,此选项正确;
d 实验结束后,先从水槽中取出导气管,后停止加热,此选项错误。故选bd。
实验过程中小明同学观察到装置中的水变为红色,这是因为试管口没放棉花团,高锰酸钾颗粒通过导气管进入水中的缘故。
(3)用C装置收集氧气是向上排空气法收集氧气,依据是氧气的密度比空气的密度大,这种收集方法检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,则证明收集满了氧气。
(4)①由于氧气的密度比空气的密度大,F装置可以用做排空气法收集氧气,氧气应从a端进入。
②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人吸氧管之间连接该装置,在集气瓶中装半瓶水,将a端接氧气钢瓶,b端连接病人的吸氧管,否则水会被病人吸入体内。
(5)加热固体制取气体,选择发生装置A,故制取NH3选择发生装置A,NH3极易溶于水,不能用排水法收集,其密度比空气小,可用向下排空气法收集,故选E。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,可以从表中获得许多知识。图A(见下表)是元素周期表的一部分;图B和图C 是元素周期表中两种元素的原子结构示意图。请你根据图表回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第二 周期 | 3 Li 锂 7 | 4 Be 铍 9 | …… | 5 B 硼 11 | ① | 7 N 氮 14 | 8 O 氧 16 | 9 F 氟 19 | 10 Ne 氖 20 |
第三 周期 | 11 Na 钠 23 | ② | …… | 13 Al 铝 27 | 14 Si 硅 28 | ③ | 16 S 硫 32 | 17 Cl 氯 35.5 | 18 Ar 氩 40 |
(1)从图A中找出原子序数为16的元素名称为_______;
(2)图C是某元素的原子结构示意图,该原子在化学反应中易______电子;
(3)图B是某元素的原子结构示意图,该元素在图A中的位置是______(选填①、②或③)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一,与人类的生产、生活有密切的联系。
(1)右图是探究燃烧条件的实验,铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧, 说明燃烧需要__________;铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷的__________(填“高”或“低”)。
(2)加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志,是因为这些地方存在着大量的______,当遇火或温度较高时,会发生燃烧甚至爆炸。
(3)实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰,其灭火的原理是________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在于骨骼中,下列对羟基磷酸钙的说法中,错误的是( )
A.羟基磷酸钙属于混合物B.羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子
C.羟基磷酸钙有四种元素组成D.羟基磷酸钙中氢元素含量最低
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小群家装修时地板采用的是天然大理石。他学习了二氧化碳得制法后,想测定天然大理石中碳酸钙的质量分数,进行了如下实验:取一小块大理石并捣碎后,称取10g放在烧杯中,然后往烧杯中加入稀盐酸90g(盐酸过量,其他杂质不与稀盐酸反应),充分反应后称得反应剩余物为97.14g。
(1)生成二氧化碳质量为___g
(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。________
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示的①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的部分信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)氧元素属于____________ (填“金属”或“非金属”)元素;铝原子的质子数是____________,相对原子质量为____________。
(2)C粒子属于_____________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则x=____________。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是____________ (填字母序号)。
(4)A粒子的化学性质与____________ (填字母序号)粒子的化学性质相似。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】河南信阳是茶叶之乡,信阳绿茶中的单宁酸具有抑制血压升高、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46。下列说法正确的是
A.单宁酸是由三种元素组成的混合物
B.1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸的相对分子质量为1700g
D.单宁酸中C、H、O元素的质量比为38∶26∶23
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素,含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用.结合如图中信息,下列叙述正确的是
A.锰原子核内有25个质子,一个锰原子的质量是54.94g
B.锰原子核外有4个电子层,其化学性质由最内层电子数决定
C.MnO2属于氧化物,能做所有化学反应的催化剂。
D.锰原子易失去电子
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
A.我国在西汉时期就有“曾青得铁则为铜”之说,用化学方程式表示其原理:_____。
B.铁生锈的主要过程为:
FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O
(1)写出转化①的化学方程式_____。
(2)转化③生成 Fe2O3xH2O,则 x≤_____(x 为整数)。
C.请提出防止铁生锈的一条措施_____。
(二)铁的化合物应用
黄铁矿(主要成分是FeS2),是一种重要的化工原料,可用来制备硫酸和炼铁(图1)。
A.工业上将黄铁矿粉碎的目的是_____。
B.生产硫酸后的尾气中含有 SO2,如直接排放可能会造成环境问题是_____。
C.高炉炼铁的化学方程式为_____。
D.150 吨含 FeS280%的黄铁矿理论上最多可制得 98%的浓硫酸_____吨。
(三)铁的冶炼和探究
取 24.0g Fe2O3 粉末,小组同学用图2装置模拟炼铁,并测得反应后固体成分。
资料:碱石灰可吸收 H2O 和 CO2。
A.连接装置,先_____,再装入药品。
B.实验时先通入CO,目的是_____。
C.控制A中温度在 700℃至固体全部变黑,继续通CO至冷却。
(1)通过测定装置 B 中固体的质量变化,可准确求得装置 A 中剩余固体质量。装置C的作用是_____。
(2)现直接测得装置 A 中剩余固体质量为19.2g。则装置 B 中固体应增重_____g。
D.经分析A中剩余固体 19.2g 为Fe和 FexOy 的混合物,向其中加入足量的稀 H2SO4充分 反应,得 H20.3g。
(1)固体中 Fe 的质量为_____g。
(2)FexOy 的化学式为_____。
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