Question

（7分）肼（N₂H₄）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO(NH₂)₂(尿素) + NaClO + 2NaOH = N₂H₄ + Na₂CO₃ + NaCl + H₂↑
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒外，还有     （选填编号）。

A．漏斗

B．烧杯

C．烧瓶

D．量筒

（2）已知：Cl₂ + H₂O =" HCl" + HClO（次氯酸），请推测Cl₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式：                                            。  从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :            。
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、  、洗涤。
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：                              。

Answer 1

（1）BD      （2）Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O   160   （3）降温结晶
（4）N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2H₂O

试题分析：（1） 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，所用所需玻璃仪器除玻璃棒外，还要烧杯、量筒，故选BD
（2）根据Cl₂ + H₂O =" HCl" + HclO，生成的两种酸，会与NaOH溶液发生中和反应，故Cl₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O，从这个反应中Cl₂ 和NaOH质量关系是71:80，但后续反应：CO(NH₂)₂(尿素) + NaClO + 2NaOH = N₂H₄ + Na₂CO₃ + NaCl + H₂↑，又需要80份质量的NaOH，故若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :160
（3）欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用的操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、洗涤
（4）根据信息：肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，，故肼除氧时发生反应的化学方程式：N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2H₂O