Question

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）t₃℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为：

A＞B＞C

．
（2）现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C中的

C

．
（3）将t₃℃A、B、C的饱和溶液分别降温到t₁℃，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

B＞C＞A

．
（4）当A中混有少量B时，我们可以采用

降温结晶（或冷却热饱和溶液）

法，提取较纯净的A．

Answer 1

分析：（1）据溶解度曲线可比较一定温度下不同物质的溶解度大小；
（2）升高温度变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，据此分析解答；
（3）根据物质的溶解度随温度变化及溶质的质量分数计算方法分析解答；
（4）据物质的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法．

解答：解：（1）t₃℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C；
（2）现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度升高而增大，所以该物质可能是C中的；
（3）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小；所以将t₃℃A、B、C的饱和溶液分别降温到t₁℃，AB析出晶体，溶质的质量分数减小，C变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶解度大则饱和溶液中溶质的质量分数大，又因为t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃时C的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；
（4）当A中混有少量B时，我们可以采用；
故答案为：（1）A＞B＞C；（2）C；（3）B＞C＞A；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）

点评：本题主要考查了学生对溶解度曲线意义的认识和掌握，同时须明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，要据相关知识细心解答．