Question

某物质4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

A．该物质只含有碳元素和氢元素

B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1

C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

Answer 1

由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
8.8g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别为2.4g、6.4g，
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．
根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，
又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
说明该物质一定含有碳、氢两元素，而且还一定含有氧元素．所以选项A、C错误．
由于2.4g：0.6g=4：1，所以选项B正确．
由于

2.4g

12

：

0.6g

1

=1：3，所以选项D错误．
故选B．