Question

下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（　　）

A．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl

B．氧化性：F2＞Cl2＞S＞P

C．含氧酸的酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

Answer 1

A、HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl的相对分子质量最小，则沸点最低，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A说法正确；
B、同周期元素，从左向右非金属性增强，则Cl＞S＞P，同主族从上到下非金属性减弱，则氧化性F₂＞Cl₂＞S＞P，故B说法正确；
C、HClO为弱酸，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性为H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C说法错误；
D、非金属性Cl＞S＞P＞Si，对应的气态氢化物稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故D说法正确；
故选C．